Persamaan reaksi Hidrolysis
CN- + H20 <----> HCN(aqua) + OH-
Sehubungan dengan konsentrasi [H+] = 0,01, maka sisa [CN-] = 0,027 - 0,01 = 0,017, maka berlaku persamaan
[CN-]kb = [HCN][OH-]
(0,017 - X)Kb = (0,01 + X)X
(0,017 - X) x 2,1 x 10^-5 = (0,01 + X)X didapatlah X= 3.55 x 10^-5
X adalah konsetrasi ion OH- atau [OH-] = 3.55 x 10^-5
Besarnya POH = -log[OH-] = -log(3.55 x 10^-5) = 4,5 atau PH = 14 - 4,5 = 9,5
banyaknya ion terlarut [CN-] = 0,017 - x = 0,017M atau 0,017x0,150x49 = 125mg
Jadi Mirna setelah menelan 200mg NaCN, PH lambung yang semula 2 akan naik menjadi 9,5 dan terdapat ion terlarut CN-125mg
Baca konten-konten menarik Kompasiana langsung dari smartphone kamu. Follow channel WhatsApp Kompasiana sekarang di sini: https://whatsapp.com/channel/0029VaYjYaL4Spk7WflFYJ2H
