Kopi Sianida: Siapa Gerangan Pencuri Proton?

Persamaan reaksi Hidrolysis

CN- + H20 <----> HCN(aqua) + OH-

Sehubungan dengan konsentrasi [H+] = 0,01, maka sisa [CN-] = 0,027 - 0,01 = 0,017, maka berlaku persamaan

[CN-]kb = [HCN][OH-]

(0,017 - X)Kb = (0,01 + X)X

(0,017 - X) x 2,1 x 10^-5 = (0,01 + X)X didapatlah X= 3.55 x 10^-5

X adalah konsetrasi ion OH- atau [OH-] = 3.55 x 10^-5

Besarnya POH = -log[OH-] = -log(3.55 x 10^-5) = 4,5 atau PH = 14 - 4,5 = 9,5

banyaknya ion terlarut [CN-] = 0,017 - x = 0,017M atau 0,017x0,150x49 = 125mg

Jadi Mirna setelah menelan 200mg NaCN, PH lambung yang semula 2 akan naik menjadi 9,5 dan terdapat ion terlarut CN-125mg