1. Berapa banyak NaCN yang ditelan Mirna agar PH cairan lambung naik yang semula 2 menjadi 6 dan berapa banyakna ion CN- terlarut, bila diketahui ka = 4,9 x 10^-10?
2. Hitung PH pada lambung Mirna bila ia secara tidak sengaja tertelan NaCN sebanyak 200mg (lethal dose), bila diketahui kb = 2,1 x 10^-5 dan banyaknya ion CN- terlarut?
Jawab soal1:
Terjadi reaksi kimia seperti berikut
H+ + CN- <-------> HCN(aqua)
[H+][CN-] = Ka[HCN]
Karena PH asal 2, maka konsentrasi proton asal [H+] = 0,01, misalnya konsentrasi proton yang "dicuri" X, maka akan berlaku pesamaan
(0,01 - X) x [CN-] = 4,9 x 10^-10 x X
Perubahan konsetrasi ion H+ dari PH 2 = 0,01M menjadi PH 6 = 0,000001M
(0,01 - X) = 0,000001
X = 0,01 - 0,000001 = 0,01, X adalah juga konsentrasi [HCN] = 0,01M
