Mohon tunggu...
Benedikta Nyoman Putri
Benedikta Nyoman Putri Mohon Tunggu... Lainnya - Universitas Pendidikan Ganesha

Chemistry Education

Selanjutnya

Tutup

Ilmu Alam & Tekno

Materi Larutan Asam Basa Lengkap Kimia Kelas XI

1 Juli 2023   17:31 Diperbarui: 1 Juli 2023   17:36 1582
+
Laporkan Konten
Laporkan Akun
Kompasiana adalah platform blog. Konten ini menjadi tanggung jawab bloger dan tidak mewakili pandangan redaksi Kompas.

Jika nilai α sangat kecil (α << 1), maka dapat diasumsikan nilai (1- α) = 1, sehingga persamaan Kb untuk asam lemah adalah sebagai berikut.

Dokpri
Dokpri

Sehingga, untuk menghitung konsentrasi ion H+ dapat digunakan nilai Ka ataupun nilai α

Dokpri
Dokpri

Keterangan:

Kb = tetapan ionisasi basa lemah

Mb = molaritas basa lemah

α = derajat ionisasi basa lemah

Derajat Keasaman (pH)

  • Konsep pH

Berdasarkan tetapan kesetimbangan air dapat disimpulkan bahwa besarnya [H+] dalam suatu larutan merupakan salah satu ukuran untuk menentukan tingkat keasaman suatu larutan. Untuk menyatakan tingkat atau derajat keasaman suatu larutan diperkenalkan suatu bilangan sederhana oleh Soren Lautiz Sorensen yang diperoleh dari hasil logaritma konsentrasi H+. Bilangan ini dikenal dengan skala pH. Harga pH berkisar 1-14 yang dirumuskan sebagai berikut.

pH = - log [H+]

HALAMAN :
  1. 1
  2. 2
  3. 3
  4. 4
  5. 5
  6. 6
  7. 7
  8. 8
Mohon tunggu...

Lihat Konten Ilmu Alam & Tekno Selengkapnya
Lihat Ilmu Alam & Tekno Selengkapnya
Beri Komentar
Berkomentarlah secara bijaksana dan bertanggung jawab. Komentar sepenuhnya menjadi tanggung jawab komentator seperti diatur dalam UU ITE

Belum ada komentar. Jadilah yang pertama untuk memberikan komentar!
LAPORKAN KONTEN
Alasan
Laporkan Konten
Laporkan Akun