Mohon tunggu...
Benedikta Nyoman Putri
Benedikta Nyoman Putri Mohon Tunggu... Lainnya - Universitas Pendidikan Ganesha

Chemistry Education

Selanjutnya

Tutup

Ilmu Alam & Tekno

Materi Larutan Asam Basa Lengkap Kimia Kelas XI

1 Juli 2023   17:31 Diperbarui: 1 Juli 2023   17:36 1582
+
Laporkan Konten
Laporkan Akun
Kompasiana adalah platform blog. Konten ini menjadi tanggung jawab bloger dan tidak mewakili pandangan redaksi Kompas.

H+] = Ma x a

Keterangan:

[H+] = konsentrasi ion H+ (mol/L atau M)

Ma = molaritas asam kuat (mol/L atau M)

a = valensi asam kuat

  • Basa Kuat

Basa kuat dapat terionisasi secara sempurna dalam air. Dalam larutan asam, jumlah ion OH- lebih banyak dibandingkan ion H+.

Rumus perhitungan konsentrasi ion OH- dalam larutan asam.

[OH-] = Mb x b

Keterangan:

[OH-] = konsentrasi ion OH- (mol/L atau M)

Mb = molaritas basa kuat (mol/L atau M)

HALAMAN :
  1. 1
  2. 2
  3. 3
  4. 4
  5. 5
  6. 6
  7. 7
  8. 8
Mohon tunggu...

Lihat Konten Ilmu Alam & Tekno Selengkapnya
Lihat Ilmu Alam & Tekno Selengkapnya
Beri Komentar
Berkomentarlah secara bijaksana dan bertanggung jawab. Komentar sepenuhnya menjadi tanggung jawab komentator seperti diatur dalam UU ITE

Belum ada komentar. Jadilah yang pertama untuk memberikan komentar!
LAPORKAN KONTEN
Alasan
Laporkan Konten
Laporkan Akun