Materi Larutan Asam Basa Lengkap Kimia Kelas XI

H+] = Ma x a

Keterangan:

[H+] = konsentrasi ion H+ (mol/L atau M)

Ma = molaritas asam kuat (mol/L atau M)

a = valensi asam kuat

• Basa Kuat

Basa kuat dapat terionisasi secara sempurna dalam air. Dalam larutan asam, jumlah ion OH- lebih banyak dibandingkan ion H+.

Rumus perhitungan konsentrasi ion OH- dalam larutan asam.

[OH-] = Mb x b

Keterangan:

[OH-] = konsentrasi ion OH- (mol/L atau M)

Mb = molaritas basa kuat (mol/L atau M)