ARTIKEL
Konsep asam dan basa telah didefinisikan berkali-kali dengan cara yang berbeda. Beberapa ilmuwan memberikan berbagai definisi untuk mengkarakterisasi asam dan basa dimana beberapa konsepnya cukup sempit dan ada pula yang komprehensif. Asam dan basa ada di mana-mana dalam kehidupan kita sehari-hari. Setiap cairan kecuali air yang kita gunakan memiliki sifat asam dan basa, misalnya cuka (mengandung asam asetat), soft drink (mengandung asam karbonat), buttermilk (mengandung asam laktat), sabun (mengandung basa). Definisi paling awal dibuat berdasarkan selera dan pengaruhnya terhadap zat lain.
Asam
Asam adalah zat yang berasa asam, berbau tajam, korosif, pH < 7 dan lakmus biru menjadi merah. Reaksi netralisasi terjadi ketika asam bereaksi dengan alkali, membentuk garam dan air. Produknya kurang asam atau basa dibandingkan reaktan. Bereaksi dengan logam, menghasilkan H2. Misalnya, reaksi antara natrium hidroksida (basa) dan asam klorida, membentuk natrium klorida (garam) dan air.
Faktor yang mempengaruhi kekuatan asam. Kekuatan asam dan basa tergantung pada faktor-faktor berikut:
Polaritas molekul dan kekuatan ikatan HA
Dengan meningkatnya polaritas molekul, kerapatan elektron akan menjauh dari atom hidrogen dan menjadi H+ (proton). Semakin besar muatan positif pada atom hidrogen, ikatan HA akan semakin lemah, semakin kecil energi yang dibutuhkan untuk memutuskannya. Kemudian, proton akan dengan mudah berdisosiasi dalam larutan. Oleh karena itu, itu akan menjadi asam kuat
Elektronegatif
Hidrogen yang menempel pada atom yang lebih elektronegatif bersifat lebih asam. Misalnya - hidrogen yang terikat pada oksigen lebih asam daripada hidrogen yang terikat pada nitrogen, yang kurang elektronegatif daripada oksigen).
Ukuran
Ukuran atom "A" mempengaruhi keasaman kekuatan asam. Dengan bertambahnya ukuran atom, ikatan menjadi lebih lemah dan kekuatan asam meningkat.
Basa
Basa adalah zat yang berasa pahit, tidak berbau, membirukan lakmus merah, memiliki pH lebih dari 7 dan menjadi kurang basa bila bereaksi dengan asam. Ini keras dan kurang reaktif dibandingkan asam. Misalnya, NaOH (Natrium hidroksida), LiOH (Litium hidroksida), KOH (kalium hidroksida), dll. Ini adalah sifat umum asam atau basa, tetapi tidak berlaku untuk setiap asam atau basa tunggal. Ada beberapa konsep penting:
Teori asam-basa Arrhenius
Teori asam-basa Arrhenius dikemukakan oleh Svante Arrhenius dari Swedia. Itu adalah pendekatan modern pertama untuk konsep asam-basa. Teori ini cukup sederhana dan bermanfaat. Menurut teori Arrhenius, asam adalah senyawa yang meningkatkan konsentrasi H+ atau proton dalam larutan berair. Ion H+ atau proton yang dilepaskan bukanlah proton yang mengambang bebas, ia ada dalam keadaan gabungan dengan molekul air dan membentuk ion hidronium (H3O+). Contoh umum asam Arrhenius termasuk HCl (asam klorida), H2SO4 (asam sulfat), HNO3 (asam nitrat), dll.
Konsep asam-basa Lewis
Teori Bronsted-Lowry yang telah kita pelajari sebelumnya adalah permulaan yang baik untuk kimia asam-basa. Konsep Bronsted-Lowry didasarkan pada transfer proton dari satu spesies kimia ke spesies lainnya. Tetapi teori ini memiliki keterbatasan tertentu. Ilmuwan UC Berkeley, G.N. Lewis, pada tahun 1923 mengusulkan teori asam-basa baru yang didasarkan pada transfer elektronnya. Teori ini lebih maju dan fleksibel daripada Bronsted-Lowry karena menjelaskan perilaku asam-basa dalam molekul yang tidak mengandung ion hidrogen atau dalam media non-air.
Teori ini tidak dapat menjelaskan mengapa semua reaksi asam-basa tidak melibatkan ikatan koordinasi kovalen.
Teori ini juga tidak dapat menjelaskan perilaku beberapa asam seperti hidrogen klorida (HCl) dan asam sulfat (H2SO4) karena tidak membentuk ikatan koordinasi kovalen dengan basa. Oleh karena itu, mereka tidak dianggap sebagai asam Lewis.
Teori ini tidak dapat menjelaskan konsep mengapa pembentukan ikatan koordinasi berlangsung lambat dan reaksi asam basa berlangsung cepat. Teori ini tidak dapat menjelaskan konsep kekuatan relatif asam dan basa. Teori ini gagal menjelaskan aktivitas katalitik beberapa asam Lewis
Konsep Bronsted-Lowry
Teori asam-basa Arrhenius yang memberikan awal yang baik menuju kimia asam-basa tetapi memiliki keterbatasan dan masalah tertentu. Setelah teori ini, seorang ahli kimia Denmark, bernama Johannes Nicolaus Bronsted dan ilmuwan Inggris, Thomas Martin Lowry mengusulkan definisi asam-basa yang berbeda yang didasarkan pada kemampuan senyawa untuk menyumbangkan atau menerima proton. Teori ini dikenal dengan teori Bronsted-Lowry, disebut juga teori Proton asam basa.Â
Teori ini memberikan definisi asam-basa yang lebih umum dan berguna dan berlaku untuk berbagai reaksi kimia. Dalam teori ini, kita biasanya menganggap atom hidrogen sebagai proton yang telah kehilangan elektronnya dan menjadi ion hidrogen bermuatan positif (ditunjukkan dengan simbol H+).
Menurut konsep Bronsted-Lowry, suatu asam dianggap sebagai asam Bronsted-Lowry yang mampu menyumbangkan proton kepada orang lain. Basa dianggap basa Bronsted-Lowry yang mampu menerima proton dari orang lain. Dari sini, dapat diketahui bahwa ketika asam bereaksi dengan basa, proton dipindahkan dari satu spesies kimia ke spesies kimia lainnya.
Donor ion asam-Hidrogen (Proton) Bronsted-Lowry.
Akseptor ion Hidrogen (Proton) basa Bronsted-Lowry.
