Apakah Itu Sistem Periodik Unsur? Yuk, Simak dengan Baik tentang Sistem Periodik Unsur

Pengecualian adalah kolom terakhir, gas mulia, yang memiliki kulit penuh dan tidak memiliki ruang untuk elektron lain. Ini memberikan halogen di kolom berikutnya ke terakhir afinitas elektron tertinggi. Beberapa atom, seperti gas mulia, tidak memiliki afinitas elektron: mereka tidak dapat membentuk anion fase gas yang stabil. 

Gas mulia, memiliki energi ionisasi tinggi dan tidak memiliki afinitas elektron, memiliki sedikit kecenderungan untuk mendapatkan atau kehilangan elektron dan umumnya tidak reaktif. 

Beberapa pengecualian untuk tren terjadi: oksigen dan fluor memiliki afinitas elektron yang lebih rendah daripada homolognya yang lebih berat belerang dan klorin, karena mereka adalah atom kecil dan karenanya elektron yang baru ditambahkan akan mengalami tolakan signifikan dari yang sudah ada. 

Untuk unsur-unsur nonlogam, afinitas elektron juga agak berkorelasi dengan reaktivitas, tetapi tidak sempurna karena ada faktor lain yang terlibat. Misalnya, fluor memiliki afinitas elektron yang lebih rendah daripada klorin, tetapi lebih reaktif.

• Keelektronegatifan

Sifat penting lain dari unsur adalah keelektronegatifannya. Atom dapat membentuk ikatan kovalen satu sama lain dengan berbagi elektron berpasangan, menciptakan tumpang tindih orbital valensi. 

Sejauh mana setiap atom menarik pasangan elektron bersama tergantung pada elektronegativitas atom, kecenderungan atom untuk mendapatkan atau kehilangan elektron.

Atom yang lebih elektronegatif akan cenderung menarik pasangan elektron lebih banyak, dan atom yang kurang elektronegatif (atau lebih elektropositif) akan lebih sedikit menariknya. 

Dalam kasus ekstrim, elektron dapat dianggap telah berpindah sepenuhnya dari atom yang lebih elektropositif ke atom yang lebih elektronegatif, meskipun ini adalah penyederhanaan. 

Ikatan tersebut kemudian mengikat dua ion, satu positif (setelah melepaskan elektron) dan satu negatif (setelah menerimanya), dan disebut ikatan ion. Keelektronegatifan bergantung pada seberapa kuat inti dapat menarik pasangan elektron, sehingga menunjukkan variasi yang mirip dengan sifat-sifat lain yang telah dibahas: keelektronegatifan cenderung turun naik ke bawah, dan naik ke kiri ke kanan.

Logam alkali dan alkali tanah adalah salah satu unsur yang paling elektropositif, sedangkan kalkogen, halogen, dan gas mulia termasuk yang paling elektronegatif. Keelektronegatifan umumnya diukur pada skala Pauling, di mana atom reaktif paling elektronegatif (fluor) diberi elektronegativitas 4.0, dan atom paling elektronegatif (cesium) diberi elektronegativitas 0,79.

(Secara teoritis neon akan lebih elektronegatif daripada fluor, tetapi Pauling skala tidak dapat mengukur elektronegativitasnya karena tidak membentuk ikatan kovalen).