Apakah Itu Sistem Periodik Unsur? Yuk, Simak dengan Baik tentang Sistem Periodik Unsur

Jari-jari atom (ukuran atom) umumnya mengecil ke kiri ke kanan sepanjang unsur golongan utama, karena muatan inti bertambah tetapi elektron terluar masih berada pada kulit yang sama. 

Namun, menuruni kolom, jari-jari umumnya meningkat, karena elektron terluar berada di kulit yang lebih tinggi sehingga lebih jauh dari nukleus.

Pada unsur transisi, kulit bagian dalam terisi, tetapi ukuran atom masih ditentukan oleh elektron terluar. Peningkatan muatan inti di seluruh seri dan peningkatan jumlah elektron bagian dalam untuk perisai agak mengimbangi satu sama lain, sehingga penurunan jari-jari lebih kecil. 

Atom 4p dan 5d, yang muncul segera setelah jenis deret transisi baru pertama kali diperkenalkan, lebih kecil dari yang diperkirakan.

• Energi ionisasi

Energi ionisasi pertama suatu atom adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron darinya. Ini bervariasi dengan jari-jari atom: energi ionisasi meningkat dari kiri ke kanan dan dari bawah ke atas, karena elektron yang lebih dekat ke nukleus dipegang lebih erat dan lebih sulit untuk dilepaskan. 

Energi ionisasi dengan demikian diminimalkan pada elemen pertama setiap periode -- hidrogen dan logam alkali -- dan kemudian secara umum meningkat hingga mencapai gas mulia di tepi kanan periode. 

Ada beberapa pengecualian untuk tren ini, seperti oksigen, di mana elektron yang dilepaskan dipasangkan dan dengan demikian tolakan antarelektronik membuatnya lebih mudah untuk dilepaskan daripada yang diharapkan. Dalam deret transisi, elektron terluar lebih disukai hilang meskipun orbital dalam terisi. 

Misalnya, pada deret 3d, elektron 4s hilang terlebih dahulu meskipun orbital 3d terisi. Efek perisai dari penambahan elektron 3d ekstra kira-kira mengkompensasi kenaikan muatan inti, dan oleh karena itu energi ionisasi sebagian besar tetap konstan, meskipun ada peningkatan kecil terutama pada akhir setiap deret transisi. 

Karena atom logam cenderung kehilangan elektron dalam reaksi kimia, energi ionisasi umumnya berkorelasi dengan reaktivitas kimia, meskipun ada faktor lain yang terlibat juga.

• Afinitas elektron

Sifat yang berlawanan dengan energi ionisasi adalah afinitas elektron, yaitu energi yang dilepaskan ketika elektron ditambahkan ke atom. 

Sebuah elektron yang lewat akan lebih mudah tertarik ke atom jika ia merasakan tarikan inti lebih kuat, dan terutama jika tersedia orbital terluar yang terisi sebagian yang dapat menampungnya. Oleh karena itu, afinitas elektron cenderung meningkat dari bawah ke atas dan dari kiri ke kanan.