Apakah Itu Sistem Periodik Unsur? Yuk, Simak dengan Baik tentang Sistem Periodik Unsur

Tabel periodik unsur kimia, sering disebut tabel periodik, mengatur semua unsur kimia yang ditemukan dalam baris (disebut dengan periode) dan kolom (disebut dengan golongan) menurut kenaikan nomor atom.

Para ilmuwan menggunakan tabel periodic untuk dengan cepat merujuk pada informasi tentang suatu unsur, seperti massa atom dari symbol kimia. Susunan tabel periodic juga memungkinkan para ilmuwan untuk membedakan tren sifat unsur, termasuk elektronegativitas, energi ionisasi, dan jari-jari atom.

Banyak ilmuwan bekerja pada masalah pengorganisasian unsur-unsur, tetapi Dmitri Mendeleev menerbitkan versi pertamanya dari tabel periodik pada tahun 1869, dan paling sering dikreditkan sebagai penemunya.

Sejak itu, tabel periodik telah berevolusi untuk mencerminkan lebih dari 150 tahun perkembangan dan pemahaman ilmiah dalam kimia dan fisika. 

Saat ini, dengan 118 elemen yang diketahui, ini secara luas dianggap sebagai salah satu pencapaian paling signifikan dalam sains. tabel periodik, dalam tabel periodik unsur, dalam kimia, susunan terorganisir dari semua unsur kimia dalam urutan kenaikan nomor atom yaitu, jumlah total proton dalam inti atom.

 Ketika unsur-unsur kimia disusun demikian, ada pola berulang yang disebut "hukum periodik" dalam sifat-sifatnya, di mana unsur-unsur dalam kolom (golongan) yang sama memiliki sifat-sifat yang serupa. 

Penemuan awal, yang dibuat oleh Dmitry I. Mendeleyev pada pertengahan abad ke-19, memiliki nilai yang tak ternilai dalam perkembangan kimia.

Tabel periodik, juga dikenal sebagai tabel periodik unsur-unsur (kimia), adalah tampilan tabular dari unsur-unsur kimia. Ini banyak digunakan dalam kimia, fisika, dan ilmu lainnya, dan umumnya dilihat sebagai ikon kimia. 

Ini adalah formulasi grafis dari hukum periodik, yang menyatakan bahwa sifat-sifat unsur kimia menunjukkan ketergantungan periodik perkiraan pada nomor atom mereka. 

Baris-baris tabel disebut periode, dan kolom-kolomnya disebut golongan. Unsur-unsur dari kelompok kolom yang sama dari tabel periodik menunjukkan karakteristik kimia yang serupa. 

Tren berjalan melalui tabel periodik, dengan karakter non-logam (menjaga elektron mereka sendiri) meningkat dari kiri ke kanan dalam satu periode, dan dari bawah ke atas melintasi satu golongan,.

• Jari-jari atom

Jari-jari atom (ukuran atom) umumnya mengecil ke kiri ke kanan sepanjang unsur golongan utama, karena muatan inti bertambah tetapi elektron terluar masih berada pada kulit yang sama. 

Namun, menuruni kolom, jari-jari umumnya meningkat, karena elektron terluar berada di kulit yang lebih tinggi sehingga lebih jauh dari nukleus.

Pada unsur transisi, kulit bagian dalam terisi, tetapi ukuran atom masih ditentukan oleh elektron terluar. Peningkatan muatan inti di seluruh seri dan peningkatan jumlah elektron bagian dalam untuk perisai agak mengimbangi satu sama lain, sehingga penurunan jari-jari lebih kecil. 

Atom 4p dan 5d, yang muncul segera setelah jenis deret transisi baru pertama kali diperkenalkan, lebih kecil dari yang diperkirakan.

• Energi ionisasi

Energi ionisasi pertama suatu atom adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron darinya. Ini bervariasi dengan jari-jari atom: energi ionisasi meningkat dari kiri ke kanan dan dari bawah ke atas, karena elektron yang lebih dekat ke nukleus dipegang lebih erat dan lebih sulit untuk dilepaskan. 

Energi ionisasi dengan demikian diminimalkan pada elemen pertama setiap periode -- hidrogen dan logam alkali -- dan kemudian secara umum meningkat hingga mencapai gas mulia di tepi kanan periode. 

Ada beberapa pengecualian untuk tren ini, seperti oksigen, di mana elektron yang dilepaskan dipasangkan dan dengan demikian tolakan antarelektronik membuatnya lebih mudah untuk dilepaskan daripada yang diharapkan. Dalam deret transisi, elektron terluar lebih disukai hilang meskipun orbital dalam terisi. 

Misalnya, pada deret 3d, elektron 4s hilang terlebih dahulu meskipun orbital 3d terisi. Efek perisai dari penambahan elektron 3d ekstra kira-kira mengkompensasi kenaikan muatan inti, dan oleh karena itu energi ionisasi sebagian besar tetap konstan, meskipun ada peningkatan kecil terutama pada akhir setiap deret transisi. 

Karena atom logam cenderung kehilangan elektron dalam reaksi kimia, energi ionisasi umumnya berkorelasi dengan reaktivitas kimia, meskipun ada faktor lain yang terlibat juga.

• Afinitas elektron

Sifat yang berlawanan dengan energi ionisasi adalah afinitas elektron, yaitu energi yang dilepaskan ketika elektron ditambahkan ke atom. 

Sebuah elektron yang lewat akan lebih mudah tertarik ke atom jika ia merasakan tarikan inti lebih kuat, dan terutama jika tersedia orbital terluar yang terisi sebagian yang dapat menampungnya. Oleh karena itu, afinitas elektron cenderung meningkat dari bawah ke atas dan dari kiri ke kanan. 

Pengecualian adalah kolom terakhir, gas mulia, yang memiliki kulit penuh dan tidak memiliki ruang untuk elektron lain. Ini memberikan halogen di kolom berikutnya ke terakhir afinitas elektron tertinggi. Beberapa atom, seperti gas mulia, tidak memiliki afinitas elektron: mereka tidak dapat membentuk anion fase gas yang stabil. 

Gas mulia, memiliki energi ionisasi tinggi dan tidak memiliki afinitas elektron, memiliki sedikit kecenderungan untuk mendapatkan atau kehilangan elektron dan umumnya tidak reaktif. 

Beberapa pengecualian untuk tren terjadi: oksigen dan fluor memiliki afinitas elektron yang lebih rendah daripada homolognya yang lebih berat belerang dan klorin, karena mereka adalah atom kecil dan karenanya elektron yang baru ditambahkan akan mengalami tolakan signifikan dari yang sudah ada. 

Untuk unsur-unsur nonlogam, afinitas elektron juga agak berkorelasi dengan reaktivitas, tetapi tidak sempurna karena ada faktor lain yang terlibat. Misalnya, fluor memiliki afinitas elektron yang lebih rendah daripada klorin, tetapi lebih reaktif.

• Keelektronegatifan

Sifat penting lain dari unsur adalah keelektronegatifannya. Atom dapat membentuk ikatan kovalen satu sama lain dengan berbagi elektron berpasangan, menciptakan tumpang tindih orbital valensi. 

Sejauh mana setiap atom menarik pasangan elektron bersama tergantung pada elektronegativitas atom, kecenderungan atom untuk mendapatkan atau kehilangan elektron.

Atom yang lebih elektronegatif akan cenderung menarik pasangan elektron lebih banyak, dan atom yang kurang elektronegatif (atau lebih elektropositif) akan lebih sedikit menariknya. 

Dalam kasus ekstrim, elektron dapat dianggap telah berpindah sepenuhnya dari atom yang lebih elektropositif ke atom yang lebih elektronegatif, meskipun ini adalah penyederhanaan. 

Ikatan tersebut kemudian mengikat dua ion, satu positif (setelah melepaskan elektron) dan satu negatif (setelah menerimanya), dan disebut ikatan ion. Keelektronegatifan bergantung pada seberapa kuat inti dapat menarik pasangan elektron, sehingga menunjukkan variasi yang mirip dengan sifat-sifat lain yang telah dibahas: keelektronegatifan cenderung turun naik ke bawah, dan naik ke kiri ke kanan.

Logam alkali dan alkali tanah adalah salah satu unsur yang paling elektropositif, sedangkan kalkogen, halogen, dan gas mulia termasuk yang paling elektronegatif. Keelektronegatifan umumnya diukur pada skala Pauling, di mana atom reaktif paling elektronegatif (fluor) diberi elektronegativitas 4.0, dan atom paling elektronegatif (cesium) diberi elektronegativitas 0,79.

(Secara teoritis neon akan lebih elektronegatif daripada fluor, tetapi Pauling skala tidak dapat mengukur elektronegativitasnya karena tidak membentuk ikatan kovalen). 

Keelektronegatifan suatu elemen bervariasi dengan identitas dan jumlah atom yang terikat padanya, serta berapa banyak elektron yang telah hilang: sebuah atom menjadi lebih elektronegatif ketika kehilangan lebih banyak elektron. Hal ini terkadang membuat perbedaan besar: timbal dalam keadaan oksidasi +2 memiliki keelektronegatifan 1,87 pada skala Pauling, sedangkan timbal dalam keadaan oksidasi +4 memiliki elektronegativitas 2,33