Perbedaan Mendasar Senyawa Elektrolit dan Non Elektrolit

CH3COOH(aq) ⇌ CH3COO- + H+ 

Contoh lainya H3PO4 (Asam Posfat), HCOOH (Asam Format), C2H5COOH (Asam Propionat), HCOOK (Kalium Format), NH4OH (Ammonium Hidroksida), (NH4)2SO4 (Ammonium Sufat), H2SO3(Asam Sulfit), HNO2 (Asam Nitrit) dan lain-lain.

Terdapat juga, Senyawa Non Elektrolit merupakan senyawa ini merupakan senyawa yang tidak dapat menghasilkan arus listrik dan tidak dapat menghasilkan partikel gelembung-gelembung pada batang elektrode. Biasanya senyawa yang terdapat selain dari asam, basa maupun garam.

Pada Senyawa Non Elektrolit memiliki nilai ionisasi(i)  = 0, serta untuk reaksinya tidak bisa mengioniasi (tidak terjadi reaksi).

Misalnya : Pada larutan Etanol (C2H5OH) dimana tidak terjadi reaksi dan tidak dapat menghasilkann ion Hidrogen maupun Ion Hidroksida.

Contoh lainya CH3OH (Metanol), CO(NH2)2 (Urea) dan lain-lain.

Dapat diambil kesimpulan, bahwa :

1. Senyawa Elektrolit merupakan senyawa  kovalen yang dimana pada elektrolit kuat terionisasi sempurna , elektrolit lemah terionisasi sebagian saja dan senyawa non elektrolit merupakan senyawa kovalen non polar.
2. Senyawa non elektrolit tidak dapat menghasilkan arus listrik dan tidak dapat menghasilakn gelembung-gelembung.
3. Senyawa elektrolit kuat menghasilkan reaksi irreversible (satu arah), senyawa elektrolit lemah menghasilkan reaksi reversible (dua arah) dan senyawa non elektrolit tidak menghasilkan reaksi.
4. Senyawa elektrolit kuat memiki nilai i = 1, senyawa elektrolit lemah memiliki nilai i = <1 dan senyawa non elektrolit memiliki nilai i = 0.