Mohon tunggu...
Benedikta Nyoman Putri
Benedikta Nyoman Putri Mohon Tunggu... Lainnya - Universitas Pendidikan Ganesha

Chemistry Education

Selanjutnya

Tutup

Pendidikan

Materi Termokimia (Reaksi Eksoterm, Reaksi Endoterm, Kalorimeter, Hukum Hess, dan Energi Ikatan) - Kimia Kelas 11

26 Maret 2023   10:44 Diperbarui: 26 Maret 2023   10:49 3282
+
Laporkan Konten
Laporkan Akun
Kompasiana adalah platform blog. Konten ini menjadi tanggung jawab bloger dan tidak mewakili pandangan redaksi Kompas.

Dalam reaksi kimia terjadi proses pemutusan dan pembentukan ikatan yang selalu disertai dengan perubahan energi. Energi yang diperlukan untuk memutuskan 1 mol ikatan kimia dalam suatu molekul gas menjadi atom-atomnya dalam fasa gas disebut energi ikatan atau energi disosiasi (D).  Untuk molekul kompleks, energi yang dibutuhkan untuk memecahkan molekul sehingga membentuk atom-atom bebas disebut energi atomisasi. Harga energi atomisasi dapat ditentukan melalui jumlah energi ikatan atom-atom dalam suatu molekul. Molekul kovalen yang terdiri dari dua atom, memiliki satu ikatan sehingga energi atomisasinya sama dengan energi ikatannya, seperti H2, O2, N2, atau HI. Energi yang dibutuhkan dalam reaksi pemutusan ikatan telah diikur, misalnya pemutusan energi pada 1 mol ikatan H – H dalam suatu molekul gas H2, menjadi atom-atom H adalah 436 kJ mol-1.

screenshot-2023-03-26-104057-641fbeda08a8b536b53e7ef2.png
screenshot-2023-03-26-104057-641fbeda08a8b536b53e7ef2.png
Pemutusan ikatan pada molekul CH4 menjadi satu buah atom C dan 4 buah atom H:

screenshot-2023-03-26-104138-641fbefed3aa0f570438a462.png
screenshot-2023-03-26-104138-641fbefed3aa0f570438a462.png
Besarnya perubahan entalpi dapat ditentukan melalui perhitungan entalpi pembentukan standar sebagai berikut.

screenshot-2023-03-26-104215-641fbf2d08a8b5573c45d852.png
screenshot-2023-03-26-104215-641fbf2d08a8b5573c45d852.png
Apabila perubahan entalpi setara untuk memutuskan 4 ikatan H maka besar energi ikatan rata-rata C – H adalah 415, 8 kJ mol-1 dan energi ini disebut sebagai energi ikatan rata-rata karena dalam waktu yang sama empat ikatan C – H dalam CH4 dapat putus.

Baca konten-konten menarik Kompasiana langsung dari smartphone kamu. Follow channel WhatsApp Kompasiana sekarang di sini: https://whatsapp.com/channel/0029VaYjYaL4Spk7WflFYJ2H

HALAMAN :
  1. 1
  2. 2
  3. 3
  4. 4
  5. 5
Mohon tunggu...

Lihat Konten Pendidikan Selengkapnya
Lihat Pendidikan Selengkapnya
Beri Komentar
Berkomentarlah secara bijaksana dan bertanggung jawab. Komentar sepenuhnya menjadi tanggung jawab komentator seperti diatur dalam UU ITE

Belum ada komentar. Jadilah yang pertama untuk memberikan komentar!
LAPORKAN KONTEN
Alasan
Laporkan Konten
Laporkan Akun