Mohon tunggu...
Benedikta Nyoman Putri
Benedikta Nyoman Putri Mohon Tunggu... Lainnya - Universitas Pendidikan Ganesha

Chemistry Education

Selanjutnya

Tutup

Pendidikan

Materi Termokimia (Reaksi Eksoterm, Reaksi Endoterm, Kalorimeter, Hukum Hess, dan Energi Ikatan) - Kimia Kelas 11

26 Maret 2023   10:44 Diperbarui: 26 Maret 2023   10:49 3282
+
Laporkan Konten
Laporkan Akun
Kompasiana adalah platform blog. Konten ini menjadi tanggung jawab bloger dan tidak mewakili pandangan redaksi Kompas.

Reaksi Eksoterm dan Reaksi Endoterm

Setelah mempelajari tentang perubahan entalpi, selanjutnya kita akan mempelajari jenis reaksi berdasarkan perubahan energinya. Dalam hukum Termodinamika, benda yang memiliki perbedaan suhu mengalami perpindahan kalor secara spontan. Sedangkan dalam termokimia, terdapat dua kemungkinan terjadinya perbedaan suhu, yaitu suhu sistem yang lebih tinggi atau suhu sistem yang lebih rendah dari suhu lingkungan.

  • Eksoterm

Apa yang terjadi apabila suhu sistem lebih tinggi dari suhu lingkungan? Perhatikan ilustrasi berikut.

Kondisi pelepasan kalor (eksoterm)
Kondisi pelepasan kalor (eksoterm)

Apabila suhu sistem lebih tinggi maka akan terjadi aliran kalor dari sistem menuju lingkungan yang ditunjukkan melalui anak panah di atas, dengan kata lain kalor akan keluar menuju lingkungan. Inilah yang disebut dengan proses eksoterm. Lalu, bagaimana besarnya perubahan entalpi dalam keadaan ini? Oleh karena sistem dikeluarkan menuju lingkungan, maka entalpi akhir reaksi akan menjadi lebih kecil dibandingkan dengan entalpi awal sebelum reaksi. Dengan demikian besarnya perubahan entalpi dituliskan melalui persamaan berikut.

screenshot-2023-03-26-102942-641fbc3cd3aa0f497e382262.png
screenshot-2023-03-26-102942-641fbc3cd3aa0f497e382262.png
Dengan demikian, perubahan entalpi pada reaksi eksoterm bernilai negatif yang ditandai dengan kenaikan suhu.
  • Endoterm

Apa yang terjadi apabila suhu sistem lebih rendah dari suhu lingkungan? Perhatikan ilustrasi berikut.

Kondisi penyerapan kalor (endoterm)
Kondisi penyerapan kalor (endoterm)

Apabila suhu sistem lebih rendah maka akan terjadi aliran kalor dari lingkungan menuju sistem yang ditunjukkan melalui anak panah di atas, dengan kata lain kalor masuk menuju sistem. Inilah yang disebut proses endoterm. Oleh karena kalor masuk menuju sistem, maka kalor sistem bertambah sehingga entalpi akhir reaksi akan menjadi lebih besar dibandingkan dengan entalpi awal sebelum reaksi.

screenshot-2023-03-26-103218-641fbcd54addee26f938b9e2.png
screenshot-2023-03-26-103218-641fbcd54addee26f938b9e2.png
Dengan demikian, perubahan entalpi pada reaksi endoterm bernilai positif yang ditandai dengan penurunan suhu.

Persamaan Termokimia

HALAMAN :
  1. 1
  2. 2
  3. 3
  4. 4
  5. 5
Mohon tunggu...

Lihat Konten Pendidikan Selengkapnya
Lihat Pendidikan Selengkapnya
Beri Komentar
Berkomentarlah secara bijaksana dan bertanggung jawab. Komentar sepenuhnya menjadi tanggung jawab komentator seperti diatur dalam UU ITE

Belum ada komentar. Jadilah yang pertama untuk memberikan komentar!
LAPORKAN KONTEN
Alasan
Laporkan Konten
Laporkan Akun