Dengan memahami dan memanfaatkan Gaya Van der Waals ini kita dapat mengembangkan berbagai teknologi dan produk yang lebih efektif dan efisien.
Adalah jenis interaksi intermolekul yang terjadi ketika atom hidrogen yang terikat pada atom elektronegatif (seperti oksigen, nitrogen, atau fluor) menarik elektron dari atom lain. Ikatan ini lebih kuat dari pada Gaya Van der Waals tetapi lebih lemah dibandingkan ikatan kovalen atau ionik.
Ikatan Hidrogen terjadi dalam kondisi berikut:
1. Atom Hidrogen terikat pada atom elektronegatif.Â
Atom Hidrogen harus terikat secara kovalen pada atom yang sangat elektronegatif seperti oksigen, nitrogen, atau fluor. Contoh umum adalah molekul air (H2O), amonia (NH3), dan hidrogen fluorida (HF).
2. Pasangan Elektron Bebas
Atom elektronegatif lainnya yang memiliki pasangan elektron bebas dapat berinteraksi dengan hidrogen yang terikat pada  atom elektronegatif pertama.
Contoh klasik dari ikatan hidrogen adalah antara molekul air. Dalam air atom hidrogen dari satu molekul air membentuk ikatan hidrogen dengan atom oksigen dari molekul air lainnya.
Penerapan Ikatan Hidrogen dalam kehidupan sehari-hari
1. Air dan sifat-sifatnya
