Yukk Belajar Hidrokarbon

Apa yang kamu ketahui mengenai senyawa hidrokarbon?

Banyak pelajar dan mahasiswa yang tidak memahami pentingnya karbohidrat ini. Nah, di sinilah pentingnya senyawa hidrokarbon. Mari kita menonton bersama.

Dalam kehidupan sehari-hari, hampir semua yang kita gunakan atau gunakan dalam aktivitas kita diproses dari senyawa hidrokarbon. Misalnya, pakaian, peralatan dapur, alat tulis, tempat pensil, dll. 

Produk karbohidrat menawarkan begitu banyak manfaat, namun masih ada masyarakat yang belum mengetahui produk berbahan dasar karbohidrat. Senyawa hidrokarbon adalah senyawa yang tersusun atas unsur dasar atom karbon (C) dan hidrogen (H). 

Ketika atom karbon bergabung membentuk kerangka suatu senyawa, atom hidrogen menempel dalam berbagai konfigurasi, seperti komponen keduanya: CxHy. Selain senyawa hidrokarbon yang banyak terdapat pada bahan-bahan yang disebutkan pada pendahuluan, terdapat pula senyawa hidrokarbon yang terdapat pada pohon atau tanaman. Misalnya struktur kimia karoten pada wortel dan daun hijau.

Senyawa hidrokarbon terdiri dari hidrogen dan karbon. Pembakaran sempurna senyawa hidrokarbon menghasilkan uap air (H2O) dan karbon dioksida (CO2), sedangkan pembakaran tidak sempurna senyawa hidrokarbon menghasilkan uap air (H2O), karbon dioksida (CO2) dan karbon monoksida (CO). Sampai saat ini, ada sekitar dua juta senyawa hidrokarbon. 

Hal ini tidak dapat dipungkiri karena atom karbon memiliki sifat khusus. Sifat-sifat senyawa hidrokarbon ditentukan oleh struktur dan jenis ikatan kovalen antar atom karbon, sehingga untuk memudahkan mempelajari banyak senyawa hidrokarbon, para ahli mengklasifikasikan hidrokarbon berdasarkan strukturnya dan jenis ikatan kovalen antar atom karbon. molekul.

 Klasifikasi Senyawa Hidrokarbon

 Berdasarkan jumlah atom karbon yang terikat pada atom karbon lain

 a. Atom C primer adalah atom karbon yang terikat pada satu atom karbon lainnya.

b. Atom C sekunder adalah atom C yang terikat pada dua atom C lainnya.

c. Atom C tersier adalah atom C yang terikat pada 3 atom C lainnya.

 d. Atom C kuaterner adalah atom karbon yang terikat pada

 atom C lainnya.

 keterangan :

 bilangan (1) : atom C primer

 bilangan (2) : atom C sekunder

 bilangan (3) : atom C tersier

 bilangan (4) : atom C kuartener

 Berdasarkan kerangka

a. Senyawa hidrokarbon rantai terbuka (alifatik) adalah senyawa hidrokarbon yang rantai karbonnya lurus, bercabang, bertautan. Senyawa hidrokarbon rantai terbuka (alifatik) adalah senyawa hidrokarbon dengan rantai karbon terbuka, baik ikatan lurus, bercabang, tunggal maupun rangkap. 2 atau 3 tautan.

b. Senyawa hidrokarbon rantai tertutup (asiklik) adalah senyawa hidrokarbon yang memiliki rantai tertutup. Dibagi menjadi dua golongan, yaitu:

• Senyawa hidrokarbon asiklik, yaitu senyawa hidrokarbon yang rantai tertutupnya mengandung ikatan jenuh atau tidak jenuh. atau dapat ditulis.
• Senyawa hidrokarbon aromatik, yaitu senyawa hidrokarbon yang mempunyai rantai tertutup membentuk cincin benzena atau mempunyai ikatan rangkap dan tunggal yang berselang-seling. atau Anda bisa menulis.

 1. Alkana 

Alkana adalah hidrokarbon jenuh dengan struktur paling sederhana. Hidrokarbon ini seluruhnya terdiri dari ikatan tunggal dan merupakan ikatan hidrogen. Rumus umum untuk hidrokarbon jenuh adalah CnH2n2. Hidrokarbon jenuh merupakan komponen utama bahan bakar fosil dan ditemukan dalam bentuk rantai lurus atau bercabang. Hidrokarbon dengan rumus molekul sama tetapi rumus struktur berbeda disebut isomer struktur.

 a) Sifat fisik alkana

Pada suhu normal, metana, etana, propana dan butana berbentuk gas; pentena menjadi heptadekana (C17H36) dalam bentuk cair; sedangkan octadecane (C18H38) dan seterusnya adalah padatan. Alkana tidak larut dalam air. Pelarut yang baik untuk alkana adalah benzena, karbon tetraklorida dan alkana lainnya.

 Semakin banyak atom C yang dikandungnya (nilai Mr semakin tinggi), maka:

 a. semakin tinggi titik didih dan titik lelehnya (alkana tidak bercabang memiliki titik didih lebih tinggi; semakin banyak cabang, semakin rendah titik didihnya).

b. kepadatan meningkat

 c. viskositas alkana meningkat.

 d. volatilitas alkana menurun

 b.Sifat kimia alkana

Pada dasarnya, reaksi kimia melibatkan pemutusan dan pembentukan ikatan kimia antara reaktan. Alkana memiliki dua hal yang menentukan sifat kimianya, yaitu:

• Alkana memiliki dua jenis ikatan kimia, yaitu ikatan C-C dan C-H. Ikatan C-C dan C-H tergolong kuat karena pemutusan kedua ikatan ini membutuhkan energi sebesar 37 kJ/mol untuk C-C dan 13 kJ/mol untuk H-H. Energi ini berasal dari panas, seperti pada korek api LPG di atas.
• Alkana memiliki ikatan C-C, yang non-polar, dan ikatan C-H, yang dapat dianggap non-polar karena sedikit perbedaan keelektronegatifannya. Hal ini menyebabkan alkana bereaksi dengan reagen non-polar seperti oksigen dan halogen. Di sisi lain, alkana sulit bereaksi dengan reagen polar/ionik seperti asam kuat, basa kuat, dan oksidan permanganat.

 2. Alkena 

 Alkena merupakan salah satu hidrokarbon tak jenuh, namun cukup reaktif. Gugus fungsi alkena yang paling penting adalah adanya ikatan rangkap (C=C).

 Sifat Fisik Alkena

 Alkena tidak larut dalam air, kerapatannya kurang dari satu, dan titik didihnya bertambah dengan bertambahnya jumlah atom C. Lihat tabel titik didih dan kerapatan alkana berikut. Alkena memiliki sifat fisik yang sama dengan alkana. Perbedaannya adalah bahwa alkena sulit larut dalam air. Hal ini disebabkan adanya ikatan rangkap yang membentuk ikatan π. Hidrogen bermuatan positif sebagian menarik ikatan π dari air.

 3. Alkuna

 Alkuna merupakan senyawa hidrokarbon tak jenuh dengan ikatan rangkap tiga (-C C-). Ini memiliki sifat yang sama dengan alkena tetapi lebih reaktif. Dan rumusnya adalah CnH2n-2.

• Hidrokarbon tak jenuh memiliki ikatan rangkap tiga
• Sifatnya mirip dengan alkena, tetapi lebih reaktif
• Pembuatan : CaC2 H2O → C2H2 Ca(OH)2
• Sifat : Senyawa endoterm, mudah meledak
• Berbentuk gas, tidak berwarna, berbau khas

 Sifat fisika alkuna

 Sifat fisika alkuna mirip dengan alkana dan alkena, menurut titik didihnya, ketiga senyawa alkuna terpendek adalah gas. Alkuna sangat sedikit larut dalam air, tetapi larut dalam pelarut organik seperti karbon tetraklorida. Alkuna memiliki kerapatan yang sama dengan alkana dan alkena memiliki lebih dari itu. Titik didih alkuna mirip dengan alkana dan alkena. Semakin banyak atom C, semakin tinggi nilai Mr, semakin tinggi titik didihnya.