Larutan Asam Basa Kimia Kelas XI (Asam Kuat, Asam Lemah, Basa Kuat, dan Basa Lemah)

Pada suhu standar 25C, air murni memiliki Kw = 1 x 10^-14

Dimana [H+] = 1x10^-7 dan [OH-] = 1x10^-7

Penambahan ion H+ menyebabkan [H+] bertambah namun Kw tidak berubah sedangkan, penambahan ion OH- menyebabkan [OH-] bertambah namun Kw tidak. Untuk menentukan [H+] dan [OH-] sebagai berikut:

• Asam kuat

Asam yang terionisasi sempurna disebut sebagai asam kuat contohnya asam sulfat, asam bromide, asam iodide, asam klorat dan asam perklorat. Adapun rumus untuk menghitung [H+]  sebagai berikut:

[H+] = Ma x a

Dengan keterangan :

[H+] = konsentrasi ion H+ (mol/L)

Ma = Molaritas asam kuat (mol/L)

a = valensi asam kuat

• Basa kuat

Basa yang terionisasi sempurna disebut sebagai basa kuat contohnya, litium hidroksida, natrium hidroksida, kalium hidroksida, kalsium hidroksida, rubidium hidroksida. Stronsium hidroksida, sesium hidroksisa, barium hidroksida, dan magnesium hidroksida. Adapun rumus untuk menghitung [OH-] sebagai berikut:

[OH-] = Mb x b