a. Jika konsentrasi salah satu pereaksi diperbesar maka reaksi ke arah lawan (kanan) sedangkan jika faktor diperkecil reaksi ke diri sendiri (kiri)
b. Jika konsentrasi larutan dan konsentrasi/tekanan gas total diperbesar maka reaksi ke arah ruas dengan jumlah koefisien terkecil dan jika diperkecil reaksi ke arah ruas dengan jumlah koefisien terbesar
- Volume/tekanan
Tekanan berbanding terbalik dengan volume
a) Jika volume diperbesar maka reaksi bergeser ke arah ruas yang jumlah koefisiennya besar sedangkan jika volume diperkecil reaksi bergeser ke arah ruas dengan koefisien kecil
b) Jika tekanan diperbesar maka reaksi bergeser ke arah ruas dengan koefisien kecil sedangkan, jika tekanan diperkecil maka reaksi bergeser ke arah ruas yang jumlah koefisiennya besar
- Suhu menyebabkan adanya perubahan pada nilai K
a) Jika suhu dinaikkan, sistem akan menurunkan suhu dan kesetimbangan bergeser ke arah reaksi endoterm
b) Jika suhu diturunkan, sistem akan menaikkan suhu dan kesetimbangan bergeser ke arah reaksi eksoterm
- Katalis mempercepat laju reaksi dengan menurunkan energi aktivasi reaksi. Katalis tidak menggeser kesetimbangan namun, mempercepat tercapainya keadaan setimbang.
