Larutan Asam Basa Kimia SMA Kelas XI

KEKUATAN LARUTAN ASAM DAN LARUTAN BASA

Kekuatan larutan asam basa dapa dilihat dari derajat ionisasinya. Derajat ionisasi merupakan perbandingan antara jumlah mol zat yang terionisasi dengan jumlah mol zat awal. Derajat ionisasi dapat dicari dengan membagi mol zat yang terionisasi dengan mol zat awal. Jika zat terion sempurna maka nilai alpha sama dengan satu, zat terion sebagian nilai alpha lebih besar dari nol namun kurang dari satu, zat tidak terion nilai alpha sama dengan nol. Berdasarkan harga alpha tersebut, larutan asam dan basa dibedakan menjadi dua yaitu, asam kuat dan asam lemah atau basa kuat dan basa lemah.

• Asam kuat merupakan asam yang nilai aplhanya mendekati satu yang berarti terionisasi sempurna dalam air.
• Asam lemah merupakan asam yang nilai alphanya diatas nol namun kurang dari satu yang berarti terionisasi sebagian atau tidak sempurna.
• Sama seperti asam kuat, basa kuat merupakan basa yang nilai aplhanya mendekati satu yang berarti terionisasi sempurna dalam air.
• Basa lemah merupakan basa yang nilai alphanya diatas nol namun kurang dari satu yang berarti terionisasi sebagian atau tidak sempurna.

pH LARUTAN ASAM DAN LARUTAN BASA

istilah pH digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan. pH berasal dari kata "power of hydrogen ion" dicetuskan oleh Soren Peter Lauritz Sorensen. pH dinyatakn sebagai ukuran konsentrasi ion hidrogen dalam suatu larutan. Untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan suatu larutan digunakan standar eksponen ion hidrogen yang dinyatakan dengan angka 0 hingga 14.