Sama halnya dalam konfigurasi elektron berdasarkan kulit atom, konfigurasi Aufbau ini juga memiliki pengisian maksimal jumlah elektron dalam sub kulitnya, yaitu: s= 2, p=6, d=10, f=14
Dengan adanya prinsip Aufbau ini dalam pengisian elektron, kita bisa menentukan konfigurasi elektron pada keadaan dasar untuk semua unsur berdasarkan posisi dalam tabel periodic dan nomer atomnya. Â
Aturan Hund
Aturan Hund menuliskan konfigurasi elektron dengan orbital-orbital, yang digambarkan dengan kotak berisi anak panah keatas dan ke bawah. Dalam pengisian orbital-orbital yang memiliki tingkat yang sama (setingkat) atau orbital dengan tingkat energi yang sama, Hund mengemukakan pendapatnya bahwa elektron-elektron tidak akan berpasangan sebelum masing-masing orbital terisi satu elektron dengan spin yang sama. Konfigurasi elektron dalam aturan Hund ini dituliskan dalam bentuk diagram orbital. Spin elektronnya digambarkan dengan anak panah, yaitu:
- Anak panah ke atas () untuk elektron dengan harga spin= +1/2
- Anak panah ke bawah () untuk elektron dengan harga spin= -1/2Â
Contoh penulisan Elektron Aturan Hund
 Prinsip Larangan Pauli
Pauli mengemukakan pendapatnya bahwa dalam suatu atom tidak ada dua buah elektron atau lebih, yang keempat bilangan kuantumnya mempunyai harga yang sama. Jika dua elektron dalam satu atom memiliki nilai bilangan kuantum yaitu, n, l, dan m nya sama (kedua elektron berada di orbital yang sama), maka kedua elektron itu harus memiliki nilai spin yang berbeda. Singkatnya, hanya ada 2 elektron bisa menempati orbital atom yang sama, dan kedua elektron itu harus punya spin yang berlawanan.
Note: Selain 3 aturan penulisan konfigurasi elektron tersebut, ada aturan lain yang menyatakan:Â
 Tingkat energi pada sub kulit "d" dengan sub kulit "s" terdekat dan sub kulit "f" dengan sub kulit "s" terdekat mempunyai energi yang hampir sama, sehingga orbital lebih stabil jika terisi setengah penuh atau penuh.Â
