Mohon tunggu...
Ni Wayan Savitri Satyavati
Ni Wayan Savitri Satyavati Mohon Tunggu... Mahasiswa - Mahasiswa

Saya memiliki hobi memasak dan saya orangnya sangat baik

Selanjutnya

Tutup

Ilmu Alam & Tekno

Bilangan Kuantum: Utama (n), Azimut (l), Magnetik (m), Spin(s)

28 September 2022   09:24 Diperbarui: 28 September 2022   14:50 4273
+
Laporkan Konten
Laporkan Akun
Kompasiana adalah platform blog. Konten ini menjadi tanggung jawab bloger dan tidak mewakili pandangan redaksi Kompas.
Lihat foto
Tabel bilangan kuantum spin /Tangkapan layar koleksi pribadi

Elektron dengan harga l=2, artinya elektron tersebut berada pada sub kulit d (diffuse)

Elektron dengan harga l=3, artinya elektron tersebut berada pada sub kulit f (fundamental)

Berikut  ini tabel terkait harga l yang diizinkan di setiap kulit:

Tabel terkait harga l yang diizinkan
Tabel terkait harga l yang diizinkan

Berikut ini merupakan tabel kulit-kulit atom dalam keadaan penuh terisi elektron beserta harga bilangan kuantum azimuthnya:  

Tabel bilangan kuantum azimut/Tangkapan layar koleksi pribadi
Tabel bilangan kuantum azimut/Tangkapan layar koleksi pribadi

Bilangan Kuantum Magnetik (m)

Bilangan Kuantum Magnetik dilambangkan dengaan huruf "m". Bilangan kuantum magnetic menyatakan orbital yang ditempati elektron dalam suatu sub kulit, suatu subkulit tersusun dari orbital-orbital, dan jumlah orbital yang dimiliki suatu sub kulit ditentukan oleh banyaknya harga m. Satu orbital maksimal berisi 2 elektron yang memiliki arah putar atau rotasi yang berlawanan. Nilai atau harga m merupakan deret bilangan bulat yang berkisar dari -m melalui nol sampai +m. Berikut ini tabel terkait sub kulit atom yang dalam keadaan penuh elektron beserta harga bilangan kuantum magnetiknya:

Tabel bilangan kuantum magnetik /Tangkapan layar koleksi pribadi
Tabel bilangan kuantum magnetik /Tangkapan layar koleksi pribadi

Bilangan Kuantum Spin (s)

Ketika Anda memikirkan elektron dalam atom, mungkin  hal pertama yang  terlintas dalam pikiran adalah gasing yang sedang berputar. Bagian atas gasing dapat diputar berlawanan arah jarum jam atau searah  jarum jam. Dengan cara yang mirip, elektron yang menempati orbital juga berperilaku seperti gasing. Bilangan ini, dikenal sebagai bilangan kuantum keempat yaitu bilangan kuantum spin yang mencerminkan orientasi atau arah putaran elektron yang menempati orbital. Simbol yang digunakan untuk bilangan kuantum spin ini adalah "s".

HALAMAN :
  1. 1
  2. 2
  3. 3
Mohon tunggu...

Lihat Konten Ilmu Alam & Tekno Selengkapnya
Lihat Ilmu Alam & Tekno Selengkapnya
Beri Komentar
Berkomentarlah secara bijaksana dan bertanggung jawab. Komentar sepenuhnya menjadi tanggung jawab komentator seperti diatur dalam UU ITE

Belum ada komentar. Jadilah yang pertama untuk memberikan komentar!
LAPORKAN KONTEN
Alasan
Laporkan Konten
Laporkan Akun