Sedangkan golongan pada suatu unsur disusun berdasarkan jumlah elektron pada kulit terluar. Dalam satu golongan memiliki jumlah elektron valensinya yang sama. Unsur-unsur yang terdapat dalam satu golongan mempunyai sifat yang sama dan penempatan golongan dilakukan secara vertical atau lajur kolom dan ditulis dengan angaka romawi. Golongan adalah urutan unsur-unsur dengan arah vertical dan banyak mempunyai persamaan sifat. Dalam sistem periodik panjang terdapat dua golongan yaitu golongan A yang disebut dengan golongan utama, dimana pada golongan ini menunjukkan banyaknya elektron pada kulit terluar yang sama. Sedangkan golongan yang kedua atau golongan B yang disebut dengan golongan transisi, dimana pada golongan ini semuanya merupakan unsur logam.
D. Sifat Keperiodikan Unsur
Sifat keperiodikan unsur adalah sifat-sifat yang berubah secara beraturan sesuai dengan kenaikan nomor atom unsur.
1. Jari-jari atom
Jari-jari atom merupakan jarak dari inti atom sampai kulit elektron terluar. Jari-jari atom diartikan juga sebagai jarak elektron terluar ke inti atom dan menunjukkan ukuran suatu atom. Jari-jari atom sukar diukur sehingga pengukuran jari-jari atom dilakukan dengan cara mengukur jarak inti antardua atom yang berikatan sesamanya.
2. Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan untuk melepaskan elektron dari suatu atom netral dalam wujud gas. Energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron kedua disebut energi ionisasi kedua dan seterusnya. Bila tidak ada keterangan khusus maka yang disebut energi ionisasi adalah energi ionisasi pertama.
3. Afinitas Elektron
Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dibebaskan satu atom netral dalam wujud gas pada waktu menerima satu elektron sehingga terbentuk ion negative.
4. Keelektronegatifan
 Keelektronegatifan merupakan bilangan adalah suatu bilangan yang menyatakan kecenderungan suatu unsur menarik elektron dalam suatu molekul senyawa. Keelektronegatifan adalah besaraan tendensi (kecenderungan) suatu atom untuk menarik elektron. Harga keelektrogenatifan bersifat relatif (berupa harga perbandingan suatu atomterhadap atom yang lain).
