Penjelasan Bilangan Kuantum
Bilangan Kuantum Utama (n)
Bilangan kuantum utama menyatakan tingkat energi utama atau kulit atom yang dimiliki oleh elektron dalam sebuah atom. Nilai bilangan kuantum utama tidak pernah bernilai nol melainkan mulai dari 1 sampai tak hingga. Semakin tinggi energi elektron makan semakin tinggi nilai n. Dalam bilangan kuantum utama mempunyai nilai dengan bilangan bulat positif 1, 2, 3, dst. Nilai-nilai tersebtu melambangkan K, L, M, dst.
Bilangan Kuantum Azimut (l)
Bilangan kuantum azimut sering dikatakan sebagai bilangan kuantum angular atau sudut. Bilangan kuantum azimut mempunyai fungsi dalam menyatakan jumlah subkulit atom yang didalamnya terdapat orbital-orbital. Momentum sudut ini digambarkan sebagai energi pada elektron yang berkaitan dengan gerakan orbital.
Momentum sudut ini di identifikasi dengan menggunakan bilangan kuantum azimut. Bilangan kuantum azimut ini menyatakan bentuk suatu orbital yang disimbolkan dengan huruf “l”. Besarnya nilai kuantum azimuth dinyatakan dengan rumus (n-1). Nilai bilangan kuantum azimuth digambarkan dengan subkulit s, p, d, f, bilangan kuantum berturut-turut adalah 0, 1, 2, 3.
Bilangan Kuantum Magnetik (m)
Bilangan kuantum magnetik adalah bilangan yang menyatakan bentuk orbital, dimana dalam subkulit atom memiliki subkulit dengan orbital yang berbeda-beda. Bilangan kuantum magnetik dilambangkan dengan huruf “m”. Bilangan kuantum magnetik mempunyai besar nilai yang berkisar -1 dari +1 termasuk 0. Dalam bilangan kuantum magnetik setiap orbitalnya ditulis dengan simbol kotak dengan panah didalamnya. Panah inilah yang menentukan besarnya bilangan kuantum.
Bilangan Kuantum Spin (s)
Bilangan kuantum spin berfungsi dalam menentukan arah rotasi pergerakan suatu elektron. Bilangan kuantum spin juga dapat mengetahui energi dan bentuk orbital. Bilangan kuantum spin ini tidak ada memiliki kaitan dengan momentum sudut dan ketiga bilangan kuantum sebelumnya.
Hal ini menandakan bahwa bilangan kuantum spin ini keadaan elektron yang sudah benar-benar kuantum. Bilangan kuantum spin disimbolkan dengan huruf “s”. Suatu elektron dalam bilangan kuantum spin s adalah +1/2 atau -1/2. Nilai positif atau negative dari spin menyatakan rotasi partikel dan spin pada sumbu.
