Dapat terlihat bahwa perbandingan massa unsur-unsur pembentuk (belerang dan oksigen) pada senyawa belerang oksida adalah tetap.
3. Â Hukum Dalton (Kelipatan Berganda)
Hukum Dalton adalah sebuah hukum yang dilandasi oleh hukum Proust (hukum perbandingan tetap) dan hukum Lavoisier (hukum kekekalan massa). Bunyi dari hukum ini adalah "Bila dua unsur dapat membentuk dua atau lebih senyawa dan massa salah satu unsur dibuat tetap, maka perbandingan massa unsur lainnya adalah bilangan bulat sederhana". Hukum Dalton dapat dibuktikan dengan contoh prosedur percobaan di bawah ini :
- Ukur 40 ml gas nitrogen lalu dialirkan ke dalam gelas kimia tertutup dan beri label 1.
- Ukur 50 ml gas nitrogen lalu dialirkan ke dalam gelas kimia tertutup dan beri label 2.
- Total volume gas dalam setiap gelas kimia adalah sebanyak 100 ml.
- Diumpamakan dalam gelas kimia terdiri atas gas nitrogen dan oksigen, maka volume gas oksigen dalam gelas kimia 1 dan 2 berturut-turut adalah sebanyak 60 ml dan 50 ml.
- Dari percobaan tersebut, dapat diketahui perbandingan massa atau volume gas nitrogen dibuat tetap (2 : 2) sehingga perbandingan volume gas oksigen merupakan bilangan bulat sederhana (3 : 2).
Hubungan antara hukum dalton dengan prosedur percobaan dapat dipahami lebih jelas melalui perhitungan berikut :Â
Unsur nitrogen (N) dan unsur oksigen (O) dapat membentuk dua macam senyawa. Senyawa I mengandung 40% unsur N dan senyawa II mengandung 50% unsur N. Perbandingan masssa unsur O pada kedua senyawa adalah?
Jawab :
