Mengenal Kemampuan Meledak: Antara Potassium Chloride dengan Potasium Chlorate?

POTASIUM CHLORIDE  POTASSIUM   CHLORAT  DAN  LEDAKAN 

KCl, bisa dirubah menjadi  potassium chlorate (Kalium Klorat ) inilah sebenarnya , yang dapat meledak, Potasium klorat  digunakan sebagai bahan peledak. Kalium klorat merupakan senyawa yang mengandung kalium, klor dan oksigen, dengan rumus molekul KClO3. Dalam bentuknya yang murni, ini adalah zat kristal putih. Setelah natrium klorat, ini adalah klorat kedua yang paling umum digunakan dalam industri. Ini adalah oksidator kuat dan penerapannya yang paling penting adalah pada pertandingan keselamatan. Dalam penerapan lain, sebagian besar sudah usang dan telah digantikan oleh alternatif yang lebih aman dalam beberapa dekade terakhir. Itu telah digunakan dalam kembang api, propelan dan bahan peledak, untuk menyiapkan oksigen, baik di laboratorium maupun di generator oksigen kimia, sebagai desinfektan, misalnya pada pasta gigi dan obat kumur medis,ndi bidang pertanian sebagai herbisida

Produksi Kalium klorat   skala industri, kalium klorat dibuat melalui proses Liebig: klorin dilewatkan ke kalsium hidroksida panas, kemudian ditambahkan kalium klorida:

6 Ca(OH)2 + 6 Cl2 Ca(ClO3)2 + 5 CaCl2 + 6 H2O

Ca(ClO3)2 + 2 KCl 2 KClO3 + CaCl2

Kadang-kadang juga digunakan elektrolisis KCl dalam larutan berair, di mana unsur klorin yang terbentuk di anoda bereaksi dengan KOH secara in situ. Rendahnya kelarutan KClO3 dalam air mengakibatkan garam dengan mudahnya mengisolasi dirinya sendiri dari campuran reaksi dengan membentuk endapan.

Kalium klorat dapat diproduksi dalam jumlah kecil melalui disproporsionasi dalam larutan natrium hipoklorit diikuti oleh reaksi metatesis menggunakan kalium klorida:

3 NaOCl(aq) 2 NaCl(s) + NaClO3(aq)

KCl(aq) + NaClO3(aq) NaCl(aq) + KClO3(s)

Kalium klorat juga dapat dibuat dengan melewatkan gas klorin ke dalam larutan kalium hidroksida panas:

3 Cl2(g) + 6 KOH(aq) KClO3(aq) + 5 KCl(aq) + 3 H2O(l)