 ion (proton) dalam larutan berair, sehingga membentuk larutan asam) adalah zat apa pun yang dapat menyumbangkan proton, dan basa (zat yang menghasilkan satu atau lebih ion hidroksida (OH) dan kation ketika dilarutkan dalam larutan berair, sehingga membentuk larutan basa) adalah zat apa pun yang dapat menerima proton. Definisi Brnsted--Lowry tentang asam pada dasarnya sama dengan definisi Arrhenius, kecuali tidak terbatas pada larutan berair. Namun, definisi basa Brnsted--Lowry jauh lebih umum karena ion hidroksida hanyalah salah satu dari banyak zat yang dapat menerima proton. Amonia, misalnya, bereaksi dengan proton membentuk NH+4, NH3 adalah basa Brnsted--Lowry dan HCl adalah asam Brnsted--Lowry. Karena sifatnya yang lebih umum, definisi Brnsted--Lowry digunakan di seluruh teks ini kecuali ditentukan lain.
Titrasi asam-basa adalah teknik eksperimental yang digunakan untuk memperoleh informasi tentang larutan yang mengandung asam atau basa. Ratusan senyawa baik organik maupun anorganik dapat ditentukan dengan titrasi berdasarkan sifat asam atau basa. Asam dititrasi dengan basa dan basa dititrasi dengan asam. Titik akhir biasanya terdeteksi dengan menambahkan indikator. Titrasi asam-basa melibatkan asam atau basa kuat atau lemah. Secara khusus, titrasi asam-basa dapat digunakan untuk mengetahui hal berikut.
Konsentrasi asam atau basa
Apakah asam atau basa yang tidak diketahui kuat atau lemah. pKa dari asam yang tidak diketahui atau pKb dari basa yang tidak diketahui. Mari kita pertimbangkan reaksi asam-basa yang berlangsung dengan akseptor proton. Di dalam air, proton biasanya dilarutkan sebagai H3O+. H2O ditambahkan ke basa untuk menghilangkan (OH--) atau mendapatkan (H3O+). Reaksi asam-basa bersifat reversibel. Indikator asam-basa adalah zat yang berubah warna atau menjadi keruh pada pH tertentu. Mereka menemukan titik ekivalen dan juga mengukur pH. Mereka sendiri asam atau basa larut, stabil dan menunjukkan perubahan warna yang kuat. Mereka bersifat organik. Resonansi isomerisme elektron bertanggung jawab atas perubahan warna. Berbagai indikator memiliki konstanta ionisasi yang berbeda dan karenanya menunjukkan perubahan warna pada interval pH yang berbeda. Indikator asam-basa secara luas dapat diklasifikasikan menjadi tiga kelompok. Dua indikator umum yang digunakan dalam titrasi asam-basa adalah Fenolftalein dan jingga metil. Dalam empat jenis titrasi asam-basa, basa ditambahkan ke asam dalam setiap kasus. Grafik ditunjukkan di bawah ini di mana pH terhadap volume basa yang ditambahkan dipertimbangkan. Kisaran pH di mana kedua indikator berubah warna. Indikator harus berubah dalam bagian vertikal kurva pH.
Hidrolisis Garam
Hidrolisis adalah reaksi di mana salah satu ion dari garam bereaksi dengan air, membentuk larutan asam atau basa.
Garam Yang Membentuk Larutan Dasar
Ketika natrium fluorida padat dilarutkan ke dalam air, ia benar-benar terdisosiasi menjadi ion natrium dan ion fluorida. Ion natrium tidak memiliki kemampuan untuk menghidrolisis, tetapi ion fluorida menghidrolisis untuk menghasilkan sejumlah kecil asam fluorida dan ion hidroksida.
Garam adalah senyawa yang terbentuk dari reaksi netralisasi antara asam dan basa. Mereka umumnya terionisasi dalam air memberikan kation dan anion. Kation atau anion yang terbentuk selama ionisasi garam ada sebagai ion terhidrasi dalam larutan air atau berinteraksi dengan air untuk meregenerasi asam dan basa. Proses interaksi antara kation atau anion garam dan air dikenal sebagai hidrolisis garam. Berdasarkan hidrolisis, garam dibagi menjadi tiga kategori:
Garam asam
