Piridin (basa lemah dengan rumus C 5 H 5 N) dan garam yang mengandung asam konjugasinya, kation piridinium (C 5 H 5 NH + ), seperti Pyridinium Chloride.
Amonia (basa lemah dengan rumus NH 3 ) dan garam yang mengandung asam konjugasinya, kation amonium, seperti Amonium Hidroksida (NH 4 OH)
Bagaimana cara kerja penyangga?
Buffer mampu menahan perubahan pH karena kedua komponen (asam konjugat dan basa konjugat) keduanya hadir dalam jumlah yang cukup pada kesetimbangan dan mampu menetralkan sejumlah kecil asam dan basa lain (dalam bentuk H 3 O + dan OH ) . - ) ketika ditambahkan ke solusi. Untuk memperjelas efek ini, kita dapat mempertimbangkan contoh sederhana dari buffer Hydrofluoric Acid (HF) dan Sodium Fluoride (NaF). Asam hidrofluorat adalah asam lemah karena daya tarik yang kuat antara ion F - yang relatif kecil dan proton terlarut (H 3 O +), yang tidak memungkinkan untuk berdisosiasi sepenuhnya dalam air.
Kita dapat mendefinisikan asam sebagai zat yang larut dalam air menghasilkan ion H+, sedangkan basa didefinisikan sebagai zat yang larut dalam air menghasilkan ion OH. Faktanya, ini hanya satu set definisi yang mungkin. Meskipun sifat umum asam dan basa telah dikenal selama lebih dari seribu tahun, definisi asam dan basa telah berubah secara dramatis karena para ilmuwan telah mempelajari lebih banyak tentangnya. Pada zaman kuno, asam adalah zat apa pun yang memiliki rasa asam (misalnya, cuka atau jus lemon), menyebabkan perubahan warna yang konsisten pada pewarna yang berasal dari tanaman (misalnya, mengubah kertas lakmus biru menjadi merah), bereaksi dengan logam tertentu untuk menghasilkan gas hidrogen. dan larutan garam yang mengandung kation logam, dan garam karbonat terlarut seperti batu kapur (CaCO3) dengan evolusi karbon dioksida. Sebaliknya, basa adalah zat apa pun yang memiliki rasa pahit, terasa licin saat disentuh, dan menyebabkan perubahan warna pada pewarna tumbuhan yang berbeda secara diametris dari perubahan yang disebabkan oleh asam (misalnya mengubah kertas lakmus merah menjadi biru). Meskipun definisi ini berguna, mereka sepenuhnya deskriptif.
Definisi Asam dan Basa Arrhenius
Orang pertama yang mendefinisikan asam dan basa secara rinci adalah ahli kimia Swedia Svante Arrhenius (1859--1927; Hadiah Nobel Kimia, 1903). Menurut definisi Arrhenius, asam adalah zat seperti asam klorida yang larut dalam air menghasilkan ion H+ dan basa adalah zat seperti natrium hidroksida yang larut dalam air untuk menghasilkan ion hidroksida (OH).
Definisi Asam dan Basa Brnsted--Lowry
Karena keterbatasan definisi Arrhenius, diperlukan definisi asam dan basa yang lebih umum. Salah satunya diusulkan secara independen pada tahun 1923 oleh ahli kimia Denmark J. N. Brnsted (1879--1947) dan ahli kimia Inggris T. M. Lowry (1874--1936), yang mendefinisikan reaksi asam-basa dalam kaitannya dengan transfer proton (ion H+) dari satu zat. ke yang lain.
Menurut Brnsted dan Lowry, asam (zat dengan setidaknya satu atom hidrogen yang dapat berdisosiasi membentuk anion dan H+
