Stoikiometri adalah cabang kimia yang berhubungan dengan hubungan antara jumlah relatif zat yang terlibat dalam reaksi kimia.
Stoikiometri didasarkan pada hukum kekekalan massa di mana massa total reaktan sama dengan massa total produk yang mengarah ke wawasan bahwa hubungan antara jumlah reaktan dan produk biasanya membentuk rasio bilangan bulat positif. Ini berarti bahwa jika jumlah reaktan yang terpisah diketahui, maka jumlah produk dapat dihitung. Sebaliknya, jika satu reaktan memiliki kuantitas yang diketahui dan kuantitas produk dapat ditentukan secara empiris, maka jumlah reaktan lainnya juga dapat dihitung.Â
Di sini, satu molekul metana bereaksi dengan dua molekul gas oksigen menghasilkan satu molekul karbon. dioksida dan dua molekul air. Jurnal stoikiometri mengukur hubungan kuantitatif ini, dan digunakan untuk menentukan jumlah produk/reaktan yang diproduksi/dibutuhkan dalam reaksi tertentu. Menggambarkan hubungan kuantitatif antara zat ketika mereka berpartisipasi dalam reaksi kimia dikenal sebagai reaksi stoikiometri. Dalam contoh di atas, stoikiometri reaksi mengukur hubungan antara metana dan oksigen saat mereka bereaksi membentuk karbon dioksida dan air.
Rumus Empiris & Rumus Molekul
Rumus empiris suatu senyawa memberikan rasio paling sederhana dari jumlah atom berbeda yang ada, sedangkan rumus molekul memberikan jumlah sebenarnya dari setiap atom berbeda yang ada dalam suatu molekul.
Ikatan Kimia
"Ikatan kimia adalah bahasa logika bagi ahli kimia," menurut Anastassia N. Alexandrova, ahli kimia teoretis dan komputasi di University of California, Los Angeles. Beberapa peneliti menghabiskan waktu mereka mengembangkan teori ikatan, dan untuk itu Anda memerlukan latar belakang yang kuat dalam mekanika kuantum, kata Alexandrova. Mereka memiliki sedikit waktu untuk berpikir tentang kimia sintetik. Sebaliknya, peneliti lain fokus pada metode komputasi dan mungkin menghabiskan banyak waktu untuk memikirkan kimia sintetik, dan tidak terlalu banyak pada mekanika kuantum.
Ketika atom mendekati satu sama lain, inti dan elektronnya berinteraksi dan cenderung mendistribusikan diri mereka sendiri di ruang angkasa sedemikian rupa sehingga energi totalnya lebih rendah daripada pengaturan alternatif mana pun. Jika energi total sekelompok atom lebih rendah dari jumlah energi atom komponen, mereka kemudian berikatan bersama dan penurunan energi adalah energi ikatan.
Ikatan hidrogen, interaksi yang melibatkan atom hidrogen yang terletak di antara sepasang atom lain yang memiliki afinitas tinggi terhadap elektron; ikatan semacam itu lebih lemah dari ikatan ionik atau ikatan kovalen tetapi lebih kuat dari gaya van der Waals. Ikatan hidrogen dapat ada antara atom dalam molekul yang berbeda atau di bagian dari molekul yang sama. Satu atom pasangan (donor), umumnya atom fluor, nitrogen, atau oksigen, terikat secara kovalen dengan atom hidrogen (FH, NH, atau OH), yang elektronnya dibagi secara tidak merata; afinitas elektronnya yang tinggi menyebabkan hidrogen mengambil sedikit muatan positif. Atom lain dari pasangan ini, juga biasanya F, N, atau O, memiliki pasangan elektron yang tidak digunakan bersama, yang memberinya sedikit muatan negatif.Â
