Kesetimbangan Kimia

Katalisator

Katalisator juga dapat mempengaruhi kesetimbangan kimia. Katalisator adalah zat yang dapat meningkatkan laju reaksi tanpa ikut bereaksi secara langsung dalam reaksi tersebut. Katalisator dapat mempercepat pencapaian kesetimbangan reaksi.

Sebagai contoh, dalam reaksi pembentukan amonia, Fe digunakan sebagai katalisator. Tanpa adanya katalisator, reaksi pembentukan amonia akan sangat lambat. Namun, dengan adanya katalisator Fe, reaksi pembentukan amonia menjadi lebih cepat dan mencapai kesetimbangan dengan lebih efisien.

Pengaruh Tekanan Terhadap Kesetimbangan Kimia

Tekanan mempengaruhi kesetimbangan kimia pada reaksi-reaksi gas. Ketika tekanan dinaikkan, volume gas akan mengecil sehingga kesetimbangan bergeser ke arah sisi yang jumlah mol gasnya lebih sedikit. Sebaliknya, jika tekanan diturunkan, volume gas akan membesar sehingga kesetimbangan bergeser ke arah sisi yang jumlah mol gasnya lebih banyak.Perubahan tekanan juga mempengaruhi nilai konstanta kesetimbangan (Kc). Jika jumlah mol gas pada sisi reaktan sama dengan jumlah mol gas pada sisi produk, maka perubahan tekanan tidak akan mempengaruhi nilai Kc. Namun, jika jumlah mol gas pada sisi reaktan berbeda dengan jumlah mol gas pada sisi produk, maka perubahan tekanan akan mempengaruhi nilai Kc.

Contohnya, dalam reaksi N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), jika tekanan ditingkatkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah sisi reaktan N2(g) dan H2(g), karena jumlah mol gas pada sisi reaktan lebih banyak.

Pengaruh Konsentrasi Terhadap Kesetimbangan Kimia

Konsentrasi zat-zat reaktan dan produk juga mempengaruhi kesetimbangan kimia. Jika konsentrasi zat-zat reaktan dinaikkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah produk untuk mengurangi konsentrasi zat-zat reaktan yang berlebihan. Sebaliknya, jika konsentrasi zat-zat produk dinaikkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah reaktan untuk mengurangi konsentrasi zat-zat produk yang berlebihan.Perubahan konsentrasi zat-zat reaktan dan produk juga mempengaruhi nilai konstanta kesetimbangan (Kc). Jika konsentrasi zat-zat reaktan dinaikkan, nilai Kc akan menurun karena laju reaksi ke arah produk akan meningkat. Sebaliknya, jika konsentrasi zat-zat produk dinaikkan, nilai Kc akan meningkat karena laju reaksi ke arah reaktan akan meningkat.

Sebagai contoh, jika kita memiliki reaksi A + B C, dan menambahkan lebih banyak A dan B ke dalam campuran reaksi, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah produk C. Sebaliknya, jika kita mengurangi konsentrasi A dan B, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaktan A dan B.