Mulailah dengan masalah langsung untuk menemukan konfigurasi elektron dari unsur yttrium. Seperti biasa, lihat tabel periodik. Unsur yttrium (disimbolkan Y) adalah logam transisi, ditemukan pada periode kelima dan pada Kelompok 3. Secara total ia memiliki tiga puluh sembilan elektron. Konfigurasi elektronnya adalah sebagai berikut:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1
Ini adalah cara yang jauh lebih sederhana dan lebih efisien untuk menggambarkan konfigurasi elektron atom. Cara berpikir logis tentang hal itu adalah bahwa semua yang diperlukan adalah mengisi orbital melintasi suatu periode dan melalui blok orbital. Jumlah elemen di setiap blok sama dengan tingkat energi yang sesuai dengannya. Misalnya, ada 2 elemen di blok-s, dan 10 elemen di blok-d. Bergerak melintasi, cukup hitung berapa banyak elemen yang jatuh di setiap blok. Yttrium adalah elemen pertama dalam periode keempat d-block; dengan demikian ada satu elektron dalam tingkat energi itu. Untuk memeriksa jawabannya, verifikasi bahwa subskrip menambahkan hingga nomor atom. Dalam hal ini, 2+2+6+2+6+2+10+6+2+1= 39 dan Z=39, jadi jawabannya benar.
Contoh yang sedikit lebih rumit adalah konfigurasi elektron bismut (dilambangkan Bi, dengan Z = 83). Tabel periodik memberikan konfigurasi elektron berikut:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p65s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p3
Alasan mengapa konfigurasi elektron ini tampak lebih kompleks adalah karena blok-f, seri Lantanida, terlibat. Sebagian besar siswa yang pertama kali mempelajari konfigurasi elektron sering mengalami masalah dengan konfigurasi yang harus melewati blok-f karena mereka sering mengabaikan jeda ini dalam tabel dan melewatkan tingkat energi itu. Penting untuk diingat bahwa ketika melewati tingkat energi 5d dan 6d bahwa seseorang harus melewati  seri lantanoid dan aktinoid  blok-f. Dengan mengingat hal ini, masalah "kompleks" ini sangat disederhanakan.
Orbital individu diwakili, tetapi putaran pada elektron tidak; putaran yang berlawanan diasumsikan. Saat mewakili konfigurasi atom dengan orbital setengah terisi, tunjukkan dua orbital yang setengah terisi. Notasi yang diperluas untuk karbon ditulis sebagai berikut:
1s2 2s2 2px1 2py1
Karena bentuk notasi spdf ini biasanya tidak digunakan, tidak sepenting itu untuk memikirkan detail ini seperti halnya memahami cara menggunakan notasi spdf umum.
Notasi Gas Mulia
Ini memunculkan poin menarik tentang elemen dan konfigurasi elektron. Ketika subshell p diisi dalam contoh di atas tentang prinsip Aufbau (tren dari boron ke neon), ia mencapai kelompok yang biasa dikenal sebagai gas mulia. Gas mulia memiliki konfigurasi elektron yang paling stabil, dan dikenal relatif lembam. Semua gas mulia memiliki subshell yang diisi dan dapat digunakan sebagai cara singkatan untuk menulis konfigurasi elektron untuk atom-atom berikutnya. Metode penulisan konfigurasi ini disebut notasi gas mulia, di mana gas mulia pada periode di atas elemen yang sedang dianalisis digunakan untuk menunjukkan subshell yang telah diisi unsur dan setelah itu elektron valensi (elektron yang mengisi orbital di bagian terluar sebagian besar cangkang) ditulis. Ini terlihat sedikit berbeda dari notasi spdf, karena referensi gas mulia harus ditunjukkan.
