tabung 1 : tidak terbentuk endapan
tabung 2 : terbentuk endapan berwarna perak, lalu di tambahkan 10 mL KI dan endapan tidak hilang.
TABEL PENGAMATAN
REAKSI REAKSI
PEMBAHASAN
Secara teori, Iodin terdapat dalam
bentuk campuran I2 dan bentuk ionik,
sehingga iodin tidak larut banyak dalam
pelarut organik. Pada kondisi basa di fasa penerimamerupakan keadaan yang tepat untukterjadinya reaksi oksidasi reduksi antara I2(org)di antarmuka fasa penerima dengan Na2SO3dan NaOH.
I2 mempunyai kelarutan yang sulit larut di
dalam air. Untuk melarutkan I2 di fasa
sumber digunakan KI yang akan melarutkan I2 menjadi bentuk I3- di fasa air. Ion I3-, iodium, dan ion iodida di dalam air membentuk reaksi yang setimbang sebagai
berikut: I2(aq) + I--(aq) I3-(aq).
Kesetimbangan reaksi kelarutan iodin ini
dalam bentuk I3 merupakan dasar utama
untuk mengekstrak iodin kedalam pelarut
organik kloroform (fasa membran. Dalam
hal ini perlu dicari kondisi yang tepat untuk mempermudah terjadinya proses transisi iodin terekstrak dari fasa sumber ke fasakkmembran kloroform dan kemudian ke fasa penerima, yakni dengan melakukanpengaturan perbandingan konsentrasi I2dengan KI.
Secara Praktikum, Berdasarkan praktikum yang telah di lakukan hasilnya yaitu iodin tidak larut dalam pelarut air, kalium iodida, etanol, kloroform, diklorimetana. saat kalium iodida, ditambahkan diklorimetana, dan amilum akan menghasilkan 2 fasa, fasa atas berwarna ungu kecoklatan dan fasa bawah berwarna ungu pekat. Kalium iodida, ditambahkan kloroform, dan amilum akan menghasilkan 2 fasa, fasa atas berwarna hitam dan fasa bawah warna ungu serta terdapat cincin warna coklat. pada uji reaktivitas tabung 1 tidak membentuk endapan dan tabung 2 akan membentuk endapan perak.
KESIMPULAN:
