* KI₃ (aq) + H₂O (l) + C₆H₁₀O₅ (aq) → C₆H₃O₆(aq) + 3KI (aq) + 6HI (g)
* I₃ (aq) + CHCl₂ (aq) + C₆H₁₀O₅ (aq) → C₇H₁₀O₅ (l) + I₃ˉ (aq) + KCl₃ (aq)
* Fe (NO₃)₂(aq) + 3KI (aq) → 3KNO₃(aq) + FeI₃ (aq)
* Cu (NO₃)₂ (aq) + 2KI (aq) → 2KNO₃ (aq) + CuI₂ (l)
2. KI > CHCI₃ > CH₂CI₂ > C₀H₆O > H₂O
3. I₂ tidak larut dalam asam asetat karena asam asetat bersifat polar sehingga tidak dapat melarutkan kristal iodium yang non polar. I₂ tidak larut dalam methanol karena metanol bersifat polar sehingga tidak dapat melarutkan kristal iodium yang non polar. I₂ larut dalam dietileter karena sama sama bersifat non polar.
4. Fe (NO₃)₂ → Jumlah mol x Massa Molar = 0,000125 mol x 179,85 g/mol = 0,0224 gram endapan Cu(NO₃)₂ → Jumlah mol x Massa Molar = 0,000125 mol x 317,35 g/mol = 0,040 gram endapan
5. Fe ( NO₃)₃ ➔ 0,00025 mol Fe (NO₃)₃ . 1 L / 0,1 mol x 1000 ml / 1 L
➔ 2,5 ml Cu (NO₃)₂
➔ 0,2 mmol Cu (NO₃)2 x 2 mol KI / 1 mol x (1 tetes / 0,05 m mol/KI)
➔ 8 ml KI
