Konsep kesetimbangan kimia dinyatakan dalam hukum aksi massa yang diajukan oleh Guldberg dan Waage pada tahun 1864. Hukum ini menyatakan bahwa laju reaksi kimia sebanding dengan konsentrasi zat-zat yang terlibat dalam reaksi tersebut. Dalam kasus reaksi kesetimbangan, laju reaksi maju sebanding dengan hasil kali konsentrasi reaktan, sedangkan laju reaksi mundur sebanding dengan hasil kali konsentrasi produk.
Pada kesetimbangan kimia, konsep lain yang penting adalah konstanta kesetimbangan (K). Konstanta kesetimbangan didefinisikan sebagai rasio dari hasil kali konsentrasi produk terhadap hasil kali konsentrasi reaktan, dengan setiap konsentrasi yang ditingkatkan oleh koefisien stoki reaksinya. Dengan kata lain, K menggambarkan kecenderungan kesetimbangan untuk bergerak ke arah reaktan atau produk. Jika K lebih besar dari 1, kesetimbangan cenderung bergerak ke arah produk. Sebaliknya, jika K kurang dari 1, kesetimbangan cenderung bergerak ke arah reaktan. Nilai K yang sama dengan 1 menunjukkan kesetimbangan yang sempurna di mana laju reaksi maju dan mundur sama-sama berlangsung.
Pemahaman kesetimbangan kimia memainkan peran penting dalam berbagai bidang ilmu dan teknologi. Misalnya, dalam industri kimia, pengetahuan tentang kesetimbangan kimia sangat penting dalam merancang proses produksi yang efisien. Dalam bidang obat-obatan, pemahaman kesetimbangan kimia membantu dalam pengembangan dan formulasi obat yang stabil. Dalam ilmu lingkungan, kesetimbangan kimia membantu dalam memahami efek polutan terhadap ekosistem dan kualitas air.
Selain itu, konsep kesetimbangan kimia juga terkait dengan prinsip dasar termokimia. Perubahan energi selama reaksi kimia dapat mempengaruhi posisi kesetimbangan.
