Mohon tunggu...
Yulia Hikmiaty
Yulia Hikmiaty Mohon Tunggu... Guru - Guru mata pelajaran IPA

Menjadi penulis yang baik membutuhkan dedikasi, latihan, dan keinginan untuk terus belajar. Melalui tulisan-tulisan ini berharap jurnal karya dapat tercipta. Jangan takut memulai dan jangan takut salah, kesalahan menjadi guru terbaik untuk terus menjadi lebih baik lagi. Selalu ingat bahwa setiap penulis besar pernah menjadi pemula. Jangan menyerah dan teruslah berkarya!

Selanjutnya

Tutup

Ilmu Alam & Tekno

Penerapan Ikatan-ikatan Kimia dalam Kehidupan Sehari-hari

14 Juni 2024   12:08 Diperbarui: 14 Juni 2024   12:50 497
+
Laporkan Konten
Laporkan Akun
Kompasiana adalah platform blog. Konten ini menjadi tanggung jawab bloger dan tidak mewakili pandangan redaksi Kompas.
Lihat foto
Gambar 2. Senyawa Ozon

3. Oktet yang diperluas. Jumlah elektron valensi yang lebih besar dari delapan di sekitar atom bisa ditemui dalam beberapa senyawa. Oktet yang diperluas hanya dapat diperlukan untuk atom-atom dari unsur-unsur dalam periode ketiga ke atas.

Struktur Lewis dan Resonansi

adalah salah satu dari dua atau lebih struktur Lewis untuk satu molekul yang tidak dapat dinyatakan secara tepat dengan hanya menggunakan satu struktur Lewis misalnya pada struktur senyawa ozon (O3).

Gambar 2. Senyawa Ozon
Gambar 2. Senyawa Ozon

Berdasarkan struktur diatas, ikatan O-O dalam senyawa ozon diperkirakan akan lebih panjang dari pada ikatan O=O,  karena ikatan rangkap dua telah diketahui lebih pendek dibandingkan ikatan tunggal. Tetapi data percobaan menunjukkan bahwa panjang kedua ikatan oksigen dengan oksigen adalah sama panjang. Masalah ini diatasi dengan menggunakan kedua struktur Lewis untuk menyatakan molekul ozon (O3) sebagai berikut.

Gambar 3. Molekul ozon
Gambar 3. Molekul ozon

Kedua struktur itu masing-masing disebut sebagai struktur resonansi. Tanda panah dua arah menyatakan bahwa struktur-struktur yang diberikan merupakan struktur resonansi. Istilah Resonansi berarti penggunaan dua atau lebih struktur Lewis untuk menggambarkan molekul tertentu.

Bentuk Molekul Menurut Teori VSEPR

Nevil's dan Herbert P memperkenalkan teori VSEPR dan dikembangkan oleh Ronald G dan R. Nyholm. Teori ini mengemukakan adanya tolakan pasangan electron pada kulit valensi pada molekul-molekul yang memiliki struktur electron seperti aturan Lewis. 

Menurut Gillespie dan Nyholm, pasangan electron valensi atom mempunyai gaya tolak menolak (Gaya Coulomb) karena electron bermuatan negatif. Karena tolakan, pasangan akan menempati ruang sesuai dengan jenisnya, apakah pasangan bebas, atau pasangan terikat dalam bentuk ikatan tunggal, rangkap dua, atau rangkap tiga. Hal ini menunjukan bahwa teori VSEPR berkaitan dengan jumlah dari pasangan electron bebas dan jumlah pasangan electron ikatan yang ada di dalam senyawa tersebut untuk menentukan bentuk molekul yang terjadi. Berdasarkan hal ini, beberapa bentuk molekul suatu senyawa dapat diramalkan dengan memenuhi beberapa aturan berikut. 

1. Pasangan elektron cenderung untuk meminimalkan gaya tolak menolak bentuk geometri ideal yaitu

  • Bilangan koordinasi 2 berbentuk linier
  • Bilangan koordinasi 3 berbentuk segitiga palanr
  • Bilangan koordinasi 4 berbentuk tetrahedral
  • Bilangan koordinasi 5 berbentuk trigonal bipyramidal
  • Billangan koordinasi 6 berbentuk oktahedral

HALAMAN :
  1. 1
  2. 2
  3. 3
  4. 4
Mohon tunggu...

Lihat Konten Ilmu Alam & Tekno Selengkapnya
Lihat Ilmu Alam & Tekno Selengkapnya
Beri Komentar
Berkomentarlah secara bijaksana dan bertanggung jawab. Komentar sepenuhnya menjadi tanggung jawab komentator seperti diatur dalam UU ITE

Belum ada komentar. Jadilah yang pertama untuk memberikan komentar!
LAPORKAN KONTEN
Alasan
Laporkan Konten
Laporkan Akun