Kinetika Kimia

Kinetika Kimia adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari kecepatan dan mekanisme reaksi kimia. Kinetika kimia membahas tentang bagaimana dan mengapa suatu reaksi kimia terjadi, serta faktor-faktor yang mempengaruhi kecepatan reaksi.

Dalam kebanyakan reaksi, kinetika kimia hanya mendeteksi bahan dasar permulaan yang lenyap dan hasil yang timbul, jadi hanya reaksi keseluruhan yang dapat diamati. Perubahan reaksi keseluruhan yang terjadi kenyataannya dapat terdiri atas beberapa reaksi yang berturutan, masing-masing reaksi merupakan suatu langkah reaksi pembentukan hasil-hasil akhir. Dalam membicarakan reaksi reaksi kimia adalah penting untuk membedakan antara reaksi keseluruhan dan satu langkah reaksi dalam reaksi tersebut.

Berikut adalah penjelasan rinci mengenai kinetika kimia:

1. Kecepatan Reaksi. Kecepatan reaksi adalah perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu. Kecepatan reaksi dapat dipengaruhi oleh beberapa faktor, seperti suhu, tekanan, konsentrasi, luas permukaan, dan katalis.

2. Teori Tumbukan. Teori tumbukan menjelaskan bahwa reaksi kimia terjadi ketika partikel-partikel reaktan bertumbukan dengan energi yang cukup.A gar reaksi dapat terjadi, partikel-partikel harus memiliki energi aktivasi yang cukup untuk melewati energi penghalang. Semakin banyak tumbukan yang efektif, semakin cepat reaksi akan berlangsung. 

Faktor-Faktor yang mempengaruhi Kinetika Kimia

   a. Suhu. Kenaikan suhu akan meningkatkan energi kinetik partikel, sehingga meningkatkan frekuensi tumbukan. Kenaikan suhu juga akan meningkatkan energi aktivasi yang dapat dilewati oleh partikel.

   b. Konsentrasi. Semakin tinggi konsentrasi reaktan, semakin banyak partikel yang tersedia untuk bertumbukan. Hal ini akan meningkatkan frekuensi tumbukan dan mempercepat reaksi.

   c. Luas Permukaan. Semakin luas permukaan reaktan, semakin banyak partikel yang dapat bertumbukan. Hal ini dapat dilakukan dengan menghaluskan atau menghancurkan reaktan padat menjadi partikel-partikel yang lebih kecil.

   d. Katalis. Katalis adalah zat yang dapat mempercepat reaksi tanpa ikut bereaksi. Katalis bekerja dengan menyediakan jalur reaksi alternatif yang memiliki energi aktivasi lebih rendah.

4. Orde Reaksi dan Persamaan Laju Reaksi. Orde reaksi adalah eksponen dari konsentrasi reaktan dalam persamaan laju reaksi. Persamaan laju reaksi menggambarkan hubungan antara kecepatan reaksi dengan konsentrasi reaktan.

5. Mekanisme Reaksi. Mekanisme reaksi adalah urutan tahapan yang terjadi dalam suatu reaksi kimia. Memahami mekanisme reaksi penting untuk memprediksi produk reaksi dan kecepatan reaksi.

Pada orde reaksi, suatu reaksi dapat dinyatakan ber orde nol jika laju tidak bergantung pada konsentrasi reaktan. Pada orde pertama, terjadi jika laju nya bergantung pada konsentrasi reaktan di pangkatkan satu. Jalannya reaksi dapat dibagi menjadi serangkaian tahap elementer pada tingkat molekul, dan urutan tahap-tahap tersebut merupakan mekanisme reaksi nya. 

Adapun percobaan kinetika kimia yang dilakukan ialah :

1. Mg + HCl. Pada tabung pertama, menghasilkan Mg yang menggelembung dan mengeluarkan reaksi berwarna putih di detik yang ke 01:36. Pada tabung kedua, menghasilkan Mg yang menggelembung dan mengeluarkan reaksi berwarna putih di detik yang ke 01:00. Pada tabung ketiga, menghasilkan Mg yang menggelembung dan mengeluarkan reaksi berwarna putih di detik yang ke 00:24. Pada tabung keempat, menghasilkan Mg yang menggelembung dan mengeluarkan reaksi berwarna putih di detik yang ke 00:10.

2. C₂H₂O₄ + KMnO₄ + H₂SO₄. Pada gelas pertama didihkan tabung 1 dan 2 dan mengalami pengucapan pada detik yang ke 00:05. Tabung 1 mengalami berubah warna menjadi coklat pada permukaan lalu warnanya menghilang di menit yang ke 01:50. Tabung 2 mengalami berubah warna menjadi coklat pada permukaan lalu warnanya menghilang di menit yang ke 01:50. Pada gelas 2 dipanaskan menghasilkan tabung 1 dan 2 terjadi penguapan di menit yang ke 06:01. Tabung 1 menghasilkan reaksi coklat kemudian menghilang pada menit yang ke 04:00. Tabung 2 menghasilkan reaksi coklat kemudian menghilang pada menit yang ke 04:00. Pada gelas 3 didiamkan menghasilkan tabung 1 menghasilkan reaksi coklat kemudian menghilang pada menit yang ke 02:00 dan tabung 2 menghasilkan reaksi coklat kemudian menghilang pada menit yang ke 02:00.

3. C₂H₂O₄ + H₂SO₄ + KMnO₄.Pada tabung 1 menghasilkan warna ungu di detik yang ke 00:30, kemudian berwarna kuning lalu menghilang warnanya di menit yang ke 01:26. Pada tabung 2 menghasilkan warna ungu di detik yang ke 00:25, kemudian berwarna kuning lalu menghilang warnanya di menit yang ke 02:00. Pada tabung 3 menghasilkan warna ungu di detik yang ke 00:28, kemudian berwarna merah anggur di detik yang ke 00:44, lalu berwarna kuning di detik yang e 00:57 dan menghilang warnanya di menit yang ke 02:26. Pada tabung 4 menghasilkan warna ungu di detik yang ke 00:28, kemudian berwarna merah anggur di detik yang ke 00:44, lalu berwarna kuning di detik yang e 00:57 dan menghilang warnanya di menit yang ke 03:00.

4. C₂H₂O₄ + H₂O +KMnO₄. Pada tabung 1 menghasilkan warna ungu di detik yang ke 00:12 lalu berwarna kuning di menit yang ke 10:05. Pada tabung 2 menghasilkan warna ungu di detik yang ke 00:09 lalu berwarna kuning pada menit yang ke 12:09.

Demikian pembahasan mengenai Kinetika Kimia beserta praktikum yang telah dilakukan. 

Terima Kasih.