Sejauh Mana Kamu Mengetahui Elektron Valensi?

Misalnya- Semua logam alkali seperti Natrium (Na), Kalium (K), Litium (Li), Cesium (Cs), Rubidium (Rh) dan Fransium (Fr) termasuk dalam golongan 1 (A) dari tabel periodik. Semua elemen ini hanya memiliki satu elektron yang ada di kulit valensinya. 

Oleh karena itu, grup mewakili jumlah elektron yang ada di kulit valensi. Oleh karena itu, cara termudah untuk menentukan elektron tersebut adalah dengan memeriksa tempat unsur-unsur dalam tabel periodik. Cara lain untuk menemukan atau menentukan elektron ini adalah melalui nomor atom. Nomor atom suatu unsur Jumlah elektron = jumlah proton

Elektron didistribusikan dalam kulit energi yang berbeda yang dilambangkan dengan K, L, M, N... yang dikenal sebagai konfigurasi elektron elemen. Dengan mengetahui konfigurasi elektron suatu unsur, kita dapat menentukan jumlah elektron valensi yang terdapat pada kulit valensi atom. 

Namun, jika kita mempertimbangkan logam transisi (golongan 3-12), menemukan elektron valensi cukup rumit. Unsur transisi memiliki subkulit d yang berperan penting dalam menentukan konfigurasi elektron unsur-unsur tersebut. Unsur-unsur transisi dari golongan (3-12) tidak termasuk dalam tabel di atas karena unsur-unsur ini termasuk subkulit, yang penting untuk penentuan elektron valensi.

 Elektron valensi menunjukkan sifat-sifat atom. Alasan untuk ini adalah bahwa atom berusaha mencapai stabilitas dengan mengisi kulit valensinya dengan 8 elektron (Aturan Oktet). Atom mendapatkan elektron, kehilangan elektron, atau berbagi elektron untuk membentuk ikatan kovalen untuk mencapai konfigurasi gas inert.

Contoh:

• Tentukan Elektron Valensi dari atom 12Mg, 13Al, dan 19K.
• Jawab:
• Untuk mencari EV dari golongan A, dapat ditentukan dengan konfigurasi KLMNOP.
• 12Mg = 2, 8, 2 EV = 2.
• 13Al = 2, 8, 3 EV = 3.
• 19K = 2, 8, 8, 1 EV = 1.
• Tentukan Elektron Valensi dari atom 26Fe, 47Ag, dan 24Cr.
• Jawab:
• Untuk mencari EV dari golongan B, dapat ditentukan dengan menggunakan konfigurasi asas Afbau.
• 26Fe = 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d, [Ar] 3d 4s EV=6+2=8
• 47Ag = 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 5s, [Kr] 4d 5s EV=10+1=11
• 24Cr = 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d, [Ar] 4s 3d EV=5+1=6

Elektron Valensi dan Tabel Periodik

Posisi atom dalam tabel periodik menunjukkan jumlah elektron valensi yang ada di kulit terluar atom. Di setiap baris atau periode tabel periodik, jumlah elektron kulit terluar pada golongan 1-2 dan 13-18 bertambah satu dari satu unsur ke unsur berikutnya. Jadi, dalam setiap kolom atau golongan tabel, semua unsur memiliki jumlah elektron kulit terluar yang sama. Itu menjelaskan mengapa semua unsur dalam golongan yang sama memiliki sifat kimia yang sangat mirip.

Untuk unsur-unsur dalam golongan 1-2 dan 13-18, jumlah elektron valensi mudah diketahui langsung dari tabel periodik. Nomor golongan menunjukkan jumlah elektron kulit terluar yang ada pada kulit valensi atom. Untuk unsur dalam golongan 3-12, penentuan jumlah elektron kulit terluar lebih rumit karena elektron berada di kulit d.