pH = - log [H+]
pH = - log 0,005 M
pH = 2,301.
Sehingga, pH larutan HCl 0,005M adalah 2,301. Ingat, volume disini tidak digunakan, karena sudah diketahui konsentrasi.
2. Asam sulfat padat sebanyak 0,98 gram dilarutkan dalam 100 mL air. Tentukan pH dari larutan tersebut!
Jawaban :
Asam sulfat (H2SO4) mengandung 2 atom H, sehingga saat terionisasi, akan menghasilkan 2 H+ menurut persamaan reaksi :
H2SO4(aq) -> 2H+(aq) + SO42-(aq)
Sehingga rumus perhitungan [H+]nya adalah :
[H+] = 2 x Ma
Sekarang, mari hitung Ma :
Konsentrasi asam sulfat dihitung dengan cara :
Beri Komentar
Belum ada komentar. Jadilah yang pertama untuk memberikan komentar!