Cara Menghitung pH Larutan: Asam Lemah, Asam Kuat, Basa Lemah, Basa Kuat

Halo! Dalam artikel ini, kita akan membahas tentang perhitungan pH asam dan basa. 

Asam dan basa adalah dua jenis zat kimia yang memiliki sifat berbeda. Asam adalah zat yang dapat melepaskan ion hidrogen (H) ketika dilarutkan dalam air, sedangkan basa adalah zat yang dapat melepaskan ion hidroksida (OH) ketika dilarutkan dalam air.

Mengapa kita mengkategorikan asam dan basa menjadi kuat dan lemah? Asam kuat dan basa kuat adalah zat yang terionisasi sempurna dalam larutan, artinya mereka sepenuhnya melepaskan ion H atau OH. Sebaliknya, asam lemah dan basa lemah hanya terionisasi sebagian, sehingga tidak semua molekulnya melepaskan ion H atau OH.

Rumus Perhitungan pH

Perhatikan asal-usul perhitungan pH berikut!

ASAM KUAT
asam kuat adalah larutan yang diasumsikan dapat terionisasi sempurna. Asam kuat hanya terdiri atas senyawa : 

• HCl (asam klorida)
• H2SO4 (asam sulfat)
• HNO3 (asam nitrat)
• HClO4 (asam perklorat)
• HBr (asam bromida)
• HI (asam iodida)
• HClO3 (asam klorat)

Dengan rumus untuk asam kuat adalah sebagai berikut :

pH=log[H+]

dan untuk asam kuat, konsentrasi [H+] dihitung dengan :

[H+] = a x Ma, dimana :