   Nitrogen terdapat di alam sebagai gas tak berwarna dan tak berbau. Nitrogen mempunyai rumus molekul N2. Gas nitrogen dapat dicairkan jika didinginkan dibawah suhu kritisnya yaitu -14C. Selanjutnya dimampatkan pada 35 atm dan suhu kritis, menghasilkan cairan tak berwarna yang mendidih pada -196C dan 1 atm. Nitrogen kurang reaktif pada suhu kamar, disebabkan kekuatan pada NN. Namun pada suhu yang dinaikkan secara perlahan, nitrogen bereaksi dengan sejumlah unsur dengan oksigen menghasilkan nitrit oksida. Hampir semua nitrogen di alam terdapat sebagai gas nitrogen, atmosfer terdiri 78,1% massa N2. Udara adalah sumber komersial utama nitrogen. Komponen nitrogen dipisahkan melalui pencairan, diikuti distilasi. Nitrogen merupakan komponen yang mudah menguap dalam udara cair. Sehingga, nitrogen merupakan gas pertama dalam distilasi yang meninggalkan cairan gas lain, terutama oksigen dengan gas mulia. Nitrogen mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p2. Pembentukan senyawa dengan atom-atom lain, atom N dapat memperoleh atau lebih dapat dikatakan memakai bersama tiga elektron untuk mencapai kulit valensi oktet 1s2 2s2 2p6. Bilangan oksidasi N dalam senyawanya berkisar dari -3 sampai +5. Bilangan oksidasi maksimum sesuai dengan nomor golongan berkalanya yaitu VA. Walaupun keragaman bilangan oksidasi mengakibatkan kimia senyawa nitrogen yang luar biasa banyaknya, bahan asal semua senyawa nitrogen yaitu unsur nitrogen, N2 yang bersifat agak lembap. Kurangnya kereaktifan tersebut disebabkan karena kekuatan ikatan yang besar antara atom N dalam N. (Kiswanto, 2021).
ALAT DAN BAHANÂ Â Â Â
Alat
1.Rak tabung reaksi (1 buah)
2.Tabung reaksi (6 buah)
3.Penjepit tabung reaksi (2 buah)
4.Pipet tetes (2 buah)
5.Spatula (1 buah)
6.Gelas ukur 10ml (1 buah)
7.Gelas beaker 250ml (1 buah)
8.Corong kaca (1 buah)
