Sistem Periodik Unsur (Tabel Periodik, Konfigurasi Elektron & Menentukan Golongan dan Periode)

Sistem Periodik Unsur 

Sistem periodik unsur, atau tabel periodik, adalah susunan unsur-unsur kimia yang diatur berdasarkan nomor atom (jumlah proton dalam inti atom), konfigurasi elektron, dan sifat kimia berulang. Unsur-unsur dalam tabel periodik disusun dalam baris yang disebut periode dan kolom yang disebut golongan. Berikut adalah penjelasan tentang sistem periodik unsur.

Struktur Tabel Periodik

1. Periode:

• Terdapat 7 periode dalam tabel periodik, yang menunjukkan jumlah kulit elektron dalam unsur tersebut.
• Unsur dalam periode yang sama memiliki jumlah kulit elektron yang sama tetapi memiliki sifat kimia yang berbeda.

2. Golongan:

• Terdapat 18 golongan dalam tabel periodik. Unsur-unsur dalam golongan yang sama memiliki jumlah elektron valensi yang sama, sehingga sifat kimianya mirip.
• Golongan dibagi menjadi golongan utama (1, 2, 13-18) dan golongan transisi (3-12).
• Golongan 1: Alkali
• Golongan 2: Alkali tanah
• Golongan 17: Halogen
• Golongan 18: Gas mulia

Kategori Unsur

1. Logam:

• Kebanyakan unsur dalam tabel periodik adalah logam.
• Umumnya terletak di sebelah kiri dan tengah tabel.
• Memiliki sifat seperti konduktivitas listrik dan panas yang tinggi, serta dapat ditempa dan ditarik.

2. Non-logam:

• Terletak di sebelah kanan atas tabel.
• Memiliki sifat seperti insulator dan kurang dapat ditempa.

3. Metaloid:

• Memiliki sifat antara logam dan non-logam.
• Terletak di sepanjang garis zig-zag yang memisahkan logam dan non-logam.

Sifat Kimia dan Fisik

1. Sifat Periodik: Sifat-sifat seperti jari-jari atom, energi ionisasi, dan afinitas elektron menunjukkan pola periodik, yang berarti sifat tersebut berubah secara sistematis di sepanjang periode dan golongan.

2. Kecenderungan dalam Periode: Dari kiri ke kanan dalam satu periode, jari-jari atom berkurang, energi ionisasi dan elektronegativitas meningkat.

3. Kecenderungan dalam Golongan: Dari atas ke bawah dalam satu golongan, jari-jari atom bertambah, energi ionisasi dan elektronegativitas menurun.

Sistem Periodik Unsur (SPU) menyusun unsur-unsur berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat. Golongan dalam sistem unsur periodik terbagi menjadi dua golongan yaitu: 

1. Golongan Utama (Unsur Golongan A) : golongan IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, dan VIIIA

2. Golongan Transisi (Unsur Golongan B) : golongan IB, IIB, IIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, dan unsur transisi dalam Lantanida dan Aktanida

Konfigurasi Elektron

Konfigurasi Elektron merupakan distribusi elektron pada atom atau molekul. Susunan konfigurasi elektron menurut Neils Bohr jumlah elektron maksimal 2n^2:

Kulit (n)          : K   L   M   N    O    P

Elekron max : 2   8   18   36  50  72

dengan elekton valensi yang terakhir maksimal 8. Golongan = EV, dan Priode = banyak kulit.

Contoh: 13 Al = 2 8 3 sehingga 13 Al merupakan golongan IIA periode 4

Menurut Auf Bau susunan konfigurasi elektron yaitu : Is2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6.

Sumber: Sesti Nurlatifah

Cara mudah menghapal susunan konfigurasi elektron yaitu dengan kata kunci : saya sapu-sapu sedap-sedap sifuad pulang-sifuad pulang

Contoh : 19K = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Menentukan Golongan dan Periode

Cara menentukan golongan dan periode yaitu dengan mencari jumlah elektron valensi dari unsur tersebut. dalam metode ini unsur dibagi kedalam beberapa blok yaitu

1. Blok S 

• golongan IA dan IIA
• elektron valensi terdapat pada orbital s
• golongan dapat dilihat pada jumlah elektron orbital s subkulit terakhir danperiode dilihat dari elektron valensi subkulit keberapa

contoh soal:

Tentukan golongan dan periode dari unsur X yang memiliki nomor atom

Sumber: Sesti Nurlatifah

 2. Blok P

• golongan IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, dan VIIIA
• elektron valensi terdapat pada orbital p
• golongan dapat dilihat pada jumlah elektron orbital s dan p subkulit terakhir danperiode dilihat dari elektron valensi subkulit keberapa

contoh soal:

Tentukan golongan dan periode dari unsur Y yang memiliki nomor atom 14

Sumber: Sesti Nurlatifah

3. Blok d

• golongan transisi
• elektron valensi terdapat pada orbital d
• golongan dapat dilihat pada jumlah elektron orbital s dan d subkulit terakhir danperiode dilihat dari elektron valensi subkulit keberapa

contoh soal:

Tentukan golongan dan periode dari unsur Z yang memiliki nomor atom 25

Sumber: Sesti Nurlatifah