Maka massa oksigen yang diperlukan adalah 24 gram, dan massa karbon dioksida yang terbentuk adalah 36 gram.
3. Hukum Dalton
Hukum Dalton adalah hukum yang menyatakan bahwa jika unsur-unsur dapat membentuk beberapa senyawa dan massa salah satu unsur selalu tetap, perbandingan massa unsur yang lain dapat dinyatakan dalam bilangan bulat dan sederhana.
John Dalton (1766-1844) pertama kali mengemukakan pengamatan ini pada 1804. Beberapa tahun sebelumnya, kimiawann asal Prancis telah mengemukakan hukum perbandingan tetap.
Dilansir dari zenius.net, bahwa pada tahun 1802, di dalam tulisannya yang berjudul "On The Proportion Of The Several Gases In The Atmosphere", Dalton mengungkapkan bahwa "elemen-elemen yang menyusun oksigen dapat dikombinasikan dengan sejumlah bagian tertentu dari gas nitrogen ataupun dua kali lipat dari sejumlah bagian tersebut, namun dengan tidak adanya kuantitas yang bersifat intermediate". Kemudian didukung oleh hukum Lavoisier (hukum kekekalan massa) dan hukum Proust (hukum perbandingan tetap) yang sebelumnya sudah ada, Dalton pun jadi semakin yakin tentang hukum perbandingan berganda. Pada tahun 1804, Dalton secara resmi mempublikasikan terkait hukum tersebut.
Cara membandingkan massa unsur-unsur pada beberapa senyawa
Berikut langkah langkah percobaan yang dilakukan Lavoisier:
1. Bandingkan massa karbon (C) di senyawa CO dengan massa karbon (C) di senyawa CO2.
2. Bandingkan massa oksigen (O) di senyawa CO dengan massa oksigen (O) di senyawa CO2.
3. Perbandingan massa oksigen (O) yang diperoleh dalton pada senyawa CO dan CO2 adalah 4:8.Â
