Teori Ikatan Kimia

Rumus Mengerjakan Soal Ikatan Kimia

Untuk memahami dan mengerjakan soal-soal ikatan kimia, berikut adalah beberapa langkah dan rumus yang berguna:

1. Muatan Formal:
   • Hitung jumlah elektron valensi (elektron di lapisan terluar).
   • Tentukan elektron yang digunakan dalam ikatan dan pasangan elektron.
   • Gunakan rumus muatan formal untuk setiap atom dalam molekul.

Contoh: Dalam molekul CO2,

• Karbon memiliki 4 elektron valensi.
• Oksigen di sekitar karbon berikatan ganda memiliki 6 elektron, sehingga memiliki muatan formal +2+2+2.
• Oksigen di sebelahnya, dengan ikatan tunggal, memiliki 5 elektron, sehingga memiliki muatan formal −1-1−1.

      2. Teori VSEPR:

• Tentukan jumlah pasangan elektron di sekitar atom pusat.
• Gunakan tabel atau aturan geometri VSEPR untuk menentukan bentuk molekul.

Contoh: Molekul NH3 memiliki tiga pasangan elektron (tiga ikatan hidrogen dan satu pasangan tidak berikat) di sekitar nitrogen. Geometri molekul NH3 adalah piramida trigonal dengan sudut ikatan sekitar 107°.

1. Hibridisasi:
   • Identifikasi atom pusat dalam molekul.
   • Tentukan jenis hibridisasi berdasarkan jumlah ikatan dan pasangan elektron di sekitar atom pusat.

Contoh: Dalam molekul metana (CH4), atom karbon mengalami hibridisasi sp3 karena terdapat empat ikatan tunggal dengan hidrogen.

1. Teori Ikatan Valensi:
   • Pahami konsep ikatan kovalen dan ikatan ionik.
   • Kenali kapan suatu molekul memiliki ikatan kovalen polar atau nonpolar.

Contoh: Molekul HCl memiliki ikatan kovalen polar karena perbedaan elektronegativitas antara hidrogen dan klorin.