A     An+   + n e      (oksidasi)
An+   + n e     A       (reduksi)
(n = jumlah elektron yang dilepas/diterima)
Contoh : Reaksi redoks pada peristiwa perkaratan besi dapat dijelaskan dengan reaksi  berikut:
2 Fe   2 Fe3+  +  6 e   (oksidasi)
3 O2  +  6 e   3 O2-    (reduksi)
Pada  reaksi  tersebut,  enam  elektron  dilepaskan  oleh  dua  atom  besi  dan diterima oleh tiga atom oksigen membentuk senyawa Fe2O3. Oleh karena itu, peristiwa oksidasi selalu disertai peristiwa reduksi. Pada setiap persamaan reaksi,  massa  dan  muatan  harus  setara  antara  ruas  kanan  dan  ruas  kiri.
3. Konsep Reaksi Redoks Berdasarkan Konsep Bilangan OksidasiÂ
Ada beberapa reaksi redoks yang tidak dapat dijelaskan dengan konsep keterlibatan elektron maupun transfer elektron.
Contoh : 2 SO2 (g) Â + O2(g) Â 2 SO3
Kalau dikaji dari konsep keterlibatan elektron, reaksi tersebut termasuk reaksi oksidasi. Kalau ditinjau dari serah terima elektron, kemungkinan kalian akan bingung memahaminya. Sebenarnya pada reaksi tersebut tidak hanya terjadi reaksi oksidasi, tetapi juga terjadi reaksi reduksi.
