Mohon tunggu...
Irma Ishwariasih
Irma Ishwariasih Mohon Tunggu... Mahasiswa - Mahasiswa Universitas Pendidikan Ganesha

ChemEdu (Chemistry Education) Membahas Seputar Kimia!

Selanjutnya

Tutup

Ilmu Alam & Tekno

Larutan Asam Basa Kimia Kelas XI (Asam Kuat, Asam Lemah, Basa Kuat, dan Basa Lemah)

2 Juli 2023   20:20 Diperbarui: 2 Juli 2023   21:08 280
+
Laporkan Konten
Laporkan Akun
Kompasiana adalah platform blog. Konten ini menjadi tanggung jawab bloger dan tidak mewakili pandangan redaksi Kompas.
Lihat foto
Bagikan ide kreativitasmu dalam bentuk konten di Kompasiana | Sumber gambar: Freepik

Pada artikel sebelumnya kita sudah membahas mengenai teori asam basa Nah! Pada artikel kali ini kita akan membahas mengenai larutan asam basa. Dalam larutan asam dan basa tentu ada zat terlarut dan pelarut. Pada kasus kali ini zat terlarutnya berupa asam atau basa dan pelarutnya adalah air. Air sering digunakan sebagai pelarut bahkan disebut sebagai pelarut universal yang memiliki sifat elektrolit lemah. Air disebut sebagai elektrolit lemah karena hanya Sebagian dari molekul air yang terionisasi menjadi ion H+ dan OH-

H2O(l) H+(aq) + OH-(aq)

Berdasarkan reaksi kesetimbangan air tersebut dapat dirumuskan ketetapan kesetimbangan air

K = [H+] [OH-]/[H2O]

K [H2O] = [H+] [OH-]

Akibat fraksi molekul air yang terionisasi sangat kecil, konsentrasi air hampir tidak berubah sehingga:

K [H2O] = Kw = [H+] [OH-]

Kw = [H+] [OH-]

Perbandingan ion H+ dan OH- dalam air murni (larutan netral) yaitu, [H+] = [OH-]

Kw = [H+] [H+]

Kw = [H+]^2

HALAMAN :
  1. 1
  2. 2
  3. 3
  4. 4
Mohon tunggu...

Lihat Konten Ilmu Alam & Tekno Selengkapnya
Lihat Ilmu Alam & Tekno Selengkapnya
Beri Komentar
Berkomentarlah secara bijaksana dan bertanggung jawab. Komentar sepenuhnya menjadi tanggung jawab komentator seperti diatur dalam UU ITE

Belum ada komentar. Jadilah yang pertama untuk memberikan komentar!
LAPORKAN KONTEN
Alasan
Laporkan Konten
Laporkan Akun