Yuk Belajar Stoikiometri Larutan Kimia!

E) Reaksi pendesakan logam

Memiliki bentuk umum rumus: logam 1 + ion logam 2 -> ion logam 1 + logam 2. Dalam reaksi ini logam 1 harus lebih kuat mendesak logam 2 dan logam 1 harus berada di sebelah kirim logam dua pada deret volta. Contohnya, reaksi logam magnesium dengan larutan fero klorida menghasilkam larutan magnesium klorida dan logam besi

Reaksi molekul: Mg(s) + FeCl2(aq) -> MgCl2(aq) + Fe(s)

Reaksi ion lengkap: Mg(s) + Fe^2+(aq) + 2Cl-(aq) -> Mg^2+(aq) + 2Cl-(aq) + Fe(s)

Reaksi ion bersih: Mg(s) + Fe2+(aq) ->Mg^2+(aq) + Fe(s)

Ion penonton pada reaksi tersebut adalah 2Cl-

Dalam stoikiometri larutan terdapat beberapa konsep dasar yaitu:

• Perbandingan koefisien  merupakan perbandingan jumlah mol zat dalam reaksi
• Segala satuan ukuran zat harus dikonversikan dalam bentuk mol
• Kemolaran larutan merupakan angka yang menunjukkan banyaknya mol dalam 1 liter larutan
• Jumlah mol dalam larutan dapat dihitung menggunakan rumus:
  • n = V.M, dengan keterangan:
    • n = jumlah mol (mol)
    • V = volume (L)
    • M = kemolaran (M)