E) Reaksi pendesakan logam
Memiliki bentuk umum rumus:Â logam 1 + ion logam 2 -> ion logam 1 + logam 2. Dalam reaksi ini logam 1 harus lebih kuat mendesak logam 2 dan logam 1 harus berada di sebelah kirim logam dua pada deret volta. Contohnya, reaksi logam magnesium dengan larutan fero klorida menghasilkam larutan magnesium klorida dan logam besi
Reaksi molekul: Mg(s) + FeCl2(aq) -> MgCl2(aq) + Fe(s)
Reaksi ion lengkap: Mg(s) + Fe^2+(aq) + 2Cl-(aq) -> Mg^2+(aq) + 2Cl-(aq) + Fe(s)
Reaksi ion bersih: Mg(s) + Fe2+(aq) ->Mg^2+(aq) + Fe(s)
Ion penonton pada reaksi tersebut adalah 2Cl-
Dalam stoikiometri larutan terdapat beberapa konsep dasar yaitu:
- Perbandingan koefisien  merupakan perbandingan jumlah mol zat dalam reaksi
- Segala satuan ukuran zat harus dikonversikan dalam bentuk mol
- Kemolaran larutan merupakan angka yang menunjukkan banyaknya mol dalam 1 liter larutan
- Jumlah mol dalam larutan dapat dihitung menggunakan rumus:
- n = V.M, dengan keterangan:
- n = jumlah mol (mol)
- V = volume (L)
- M = kemolaran (M)
- n = V.M, dengan keterangan: