Elektron Valensi [Karakteristik, Penulisan, dan Manfaat] Kimia Kelas X

O: [He] 2s^2 2p^4   elektron valensi 2p^4

Perlu diketahui bahwa atom yang mempunyai elektron valensi yang sama cenderung memiliki sifat kimia yang relative sama. Hal ini karena elektron valensi juga menentukan bagaiana sifat kimia suatu atom atau bagaimana cara atom tersebut berinteraksi dengan atom lain saat membentuk ikatan.

Elektron valensi memiliki manfaat antara lain:

1. Menunjukkan sifat unsur

seperti menunjukkan sifat keelektronegatifan dan keelektropositifan. Pada tabel periodik di bagian sebelah kiri cenderung bersifat elektropositif  karena muatan elektron valensinya kelebihan 1 atau 2 elektron sehingga harus melepaskan elektron. Sedangkan, sebelah kanan dari tabel periodic menunjukkan sifat elektronegatif karena muatan elektron valensinya kekurangan 1 atau 2 elektron sehingga harus menyerap elektron dari atom lain. Namun pada golongan gas mulia elektron valensinya stabil sehingga cenderung susah untuk berinteraksi dengan atom lain.

2. Berpatisipasi dalam pembentukkan ikatan kimia.

Dokpri

Dokpri

Jenis ikatan kimia yang dapat terbentuk  contohnya, ikatan kovalen. Ikatan kovalen terbentuk karena pemakaian atau pengunaan pasangan elektron secara bersama dengan tujuan membentuk ikatan yang lebih stabil. Ikatan kovalen terdiri dari ikatan rangkap satu, rangkap dua, rangkap tiga dan ada juga ikatan kovalen koordinasi. Penggunaan pasangan elektron secara bersama biasanya dengan menghubungan elektron valensi atom satu dengan lainnya yang digambarkan dalam struktur Lewis.  

Struktur Lewis  diusulkan oleh G.N. Lewis yaitu, penggambaran sejumlah titik atau garis untuk menyatakan bahwa memiliki satu elektron dalam kulit dan lambang atom ditulis dengan dikelilingi atom valensi. Ikatan yang terbentuk karena transfer dan penggunaan elektron bersama hal ini karena atom bukan gas mulia yang memiliki kencenderungan untuk mencapai  kestabilan sendiri sehingga harus memiliki valensi duplet atau oktet yang diperoleh dengan cara berikatan dengan unsur lain dan membentuk suatu molekul.

Beberapa molekul kovalen dengan struktur lewis yang tidak oktet ataupun duplet. Hal ini dapat dibenarkan karen adanya fakta yang menunjukkan keberadaan senyawa tersebut. Pada umumnya, molekul dengan jumlah elektron valensi ganjing cenderung memiliki susuan tidak oktet hal ini disebut sebagai penyimpangan kaida octet.

3. Menentukkan golongan unsur

Golongan pada tabel periodik menyatakan elektron valensi dari atom-atom pada golongan tersebut. Golongan IA kulit terluarnya cenderung berisi 1 elektron, golongan IIA cenderung berisi 2 elektron, golongan VIIA cenderung berisi 7 elektron dan golongan VIIIA kulit terluarnya cenderung berisi 8 atau 2 elektron (oktet-duplet) yang stabil. Sehingga, dengan elektron valensi dalam satu golongan yang cenderung sama, unsur-unsur dalam satu golongan akan cenderung memiliki sifat yang sama