4. Bilangan kuantum spin
Bilangan kuantum spin digunakan untuk menunjukkan arah rotasi elektron pada porosnya yang dilambangkan dengan (ms). Bilangan kuantum spin tidak memiliki hubungan dengan persamaan gelombang namun memiliki peran penting dalam menunjukkan arah rotasi elektron.Â
Jika elektron dianggap seperti rotasi bumi yaitu mengelilingi sumbunya sendiri, menurut teori elektromagnetik, muatan yang berputar pada sumbunya menghasilkan medan magnet dan elektron dianggap berprilaku seperti magnet.Â
Ada dua kemungkinan bahwa arah rotasi elektron yaitu, searah jarum jam atau berlawanan, apabila berotasi searah arah jarum jam bernilai +1/2 dan berotasi berlawanan jarum jam bernilai -1/2.Â
Selanjutnya untuk menunjukkan arah rotasi digunakan simbol tanda panah, tanda panah keatas bernilai +1/2 dan tanda panah ke bawah bernilai -1/2.Â
Dengan demikian dalam satu orbital maksimal berisi dua elektron. Apabila satu orbital terdiri dari satu elektron harga spin bernilai +1/2 sedangkan, bila satu orbital berisi dua elekton harga spin bernilai -1/2. Bilangan kuantum spin dapat mencegah terjadinya tabrakan antar elektron saat mengelilingi inti atom.Â
Menurut asas Pauli, dalam satu atom tidak boleh ada elektron yang memiliki empat bilangan kuantum yang sama. Tiga bilangan kuantum pertama menentukan letak orbital spesifik, harga spin menunjukkan arah rotasi.Â
Dua elektron mungkin memiliki ketiga bilangan kuantum sama tetapi harus memiliki harga spin berbeda. Contohnya atom H dan He memiliki ketiga bilangan kuantum yang sama namun harga spin yang berbeda, untuk H harga spinnya +1/2 dan He berharga -1/2.
Wah! menarik sekali bilangan kuantum tersebut.
