Meskipun aturan oktet adalah pedoman umum, ada beberapa senyawa kovalen yang tidak mengikuti aturan ini. Ini disebut sebagai penyimpangan atau pengecualian aturan oktet, yang sering terjadi pada senyawa yang melibatkan unsur-unsur yang memiliki kekurangan atau kelebihan elektron yang signifikan
Pengecualian aturan oktet dapat dibagi dalam tiga kategori yaitu:
- oktet tak lengkap, di mana jumlah elektron di sekitar atom pusat dalam molekul tidak mencapai delapan. Senyawa berilium hidrida (BeH2) adalah salah satu contohnya. Berilium (Be) adalah unsur golongan 2A atau golongan 2 dalam tabel periodik. Dalam konfigurasi elektronnya, berilium memiliki 2 elektron valensi yang terdapat pada orbital 2s. Dalam molekul berilium hidrida (BeH2), struktur Lewis menunjukkan bahwa terdapat dua atom hidrogen (H) yang berikatan dengan atom berilium (Be), sehingga strukturnya menjadi H -- Be -- H. Dalam struktur ini, hanya ada empat elektron yang terlibat di sekitar atom berilium, dua dari elektron valensi berilium dan satu dari masing-masing atom hidrogen. Dengan hanya empat elektron di sekitar atom berilium, tidak memungkinkan untuk mencapai aturan oktet, yang mengharuskan atom-atom di dalam molekul memiliki delapan elektron di lapisan terluar. Oleh karena itu, berilium hidrida (BeH2) adalah contoh senyawa dengan oktet tak lengkap di sekitar atom pusatnya.
- senyawa nitrogen oksida (NO) dan nitrogen dioksida (NO2) adalah contoh molekul berelektron ganjil. Dalam kedua molekul ini, atom nitrogen memiliki jumlah elektron valensi ganjil, yang menyebabkan total elektron valensi pada molekul tersebut menjadi ganjil
- oktet yang diperluas umumnya melibatkan atom-atom unsur dalam periode ketiga dan seterusnya. Beberapa contoh senyawa kovalen yang mengalami oktet yang diperluas termasuk Dalam semua contoh ini, atom pusat (S, P, Cl, atau Xe) melebihi oktetnya karena jumlah elektron valensi yang lebih besar dari delapan
Ikatan kovalen dapat terjadi dalam berbagai jenis, termasuk ikatan tunggal, ikatan rangkap dua, dan ikatan rangkap tiga, tergantung pada berapa banyak pasangan elektron yang digunakan untuk mengikat dua atom bersama-sama. Berikut adalah penjelasan lebih lanjut mengenai ikatan-ikatan tersebut:
- Ikatan Tunggal: Dua atom berbagi satu pasangan elektron. Contoh: dalam molekul H2, atom hidrogen berbagi satu pasangan elektron.
- Ikatan Rangkap Dua: Dua atom berbagi dua pasang elektron secara bersama-sama. Contoh: dalam molekul CO2, atom karbon dan oksigen membentuk ikatan rangkap dua, dengan masing-masing atom menggunakan dua pasang elektron.
- Ikatan Rangkap Tiga: Dua atom berbagi tiga pasang elektron secara bersama-sama. Contoh: dalam molekul N2, dua atom nitrogen membentuk ikatan rangkap tiga, dengan masing-masing atom menggunakan tiga pasang elektron.
Masing-masing jenis ikatan kovalen memiliki perbedaan dalam jumlah pasangan elektron yang digunakan untuk mengikat atom-atom bersama-sama, dan ini memengaruhi sifat-sifat kimia dan fisika dari senyawa yang dihasilkan.
Struktur Lewis dan Resonasi
struktur resonansi adalah konsep dalam kimia yang digunakan untuk menjelaskan situasi di mana sebuah molekul dapat diwakili oleh lebih dari satu struktur Lewis yang benar, tetapi tidak satupun dari struktur-struktur tersebut dapat menjelaskan sifat molekul secara keseluruhan. Salah satu contoh yang paling terkenal adalah molekul ozon (O3).
Dalam struktur Lewis ozon, ada dua kemungkinan struktur yang dapat digambarkan:
Struktur dengan ikatan rangkap tunggal di antara dua atom oksigen dan satu ikatan rangkap ganda:
O O O
Struktur dengan ikatan rangkap ganda di antara dua atom oksigen dan satu ikatan rangkap tunggal:
O -- O O
