Apakah kamu pernah makan lemon? Rasanya masam-masam gitu kan? Nah lemon terasa masam karena lemon memgandung senyawa asam. Senyawa asam merupakan senyawa yang mengandung ion H+ . Kandungan ion H+ inilah yang membuat lemon rasanya masam. Sebagian besar dari buah-buahan mengandung asam organic lemah, seperti asam maleat pada apel, asam sitrat pada jeruk, dan asam tartrat pada anggur. Pada buah yang berasa masam, ada juga kandungan asam askorbat yang dikenal sebagai vitamin C yang salah satunya terkandung pada buah lemon. Mengkonsumsi buah yang mengandung asam dan  vitamin C memiliki banyak manfaat lho! Salah satu manfaatnya yaitu dapat  meningkatkan daya tahan tubuh kita, membantu penyerapan zat bezi dan pembentukan hemoglobin yang baik untuk ibu hamil. Garam dapur
Selain hal diatas, ketika kamu mandi apakah kamu pernah mengalami ketidaksengajaan air sabun masuk ke mulutmu? Rasanya pahit kan? Berbeda sekali yah dengan rasa buah lemon. Nah, rasa pahit tersebut karena sabun mengandung senyawa basa. Senyawa basa mengandung ion OH- . Jadi rasa masam maupun pahit tersebut merupakan salah satu sifat dari asam dan basa. Selain rasa, apakah ada sifat lain dari asam dan basa? Pastinya tentu ada dong!.
Adapun sifat dari asam basa dapat kalian Simak pada table berikut!
Berikut ini beberapa teori asam basa
Teori asam basa Arrhenius
- Asam : zat yang apabila dilarutkan ke dalam air akan menghasilkan ion H+. Contohnya yaitu asam klorida (HCL), asam sulfat (H2SO4), asam karbonat (H2CO3).
- Basa : zat yang apabila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion OH-. Contohnya natrium hidroksida(NaOH), kalium hidroksida (KOH), Kalsium hidroksida (Ca(OH)2).
Teori asam basa Bronsted Lowry
- Asam : zat yang cenderung mendonorkan ion H+ pada zat lain
- Basa : zat yang cenderung menerima ion H+ dari zat lain
Contoh :
Asam klorida (HCl) mendonorkan proton (H+) kepada ammonia (NH3) dan membentuk ion ammonium (NH4+) dan ion klorida (Cl-). Maka, HCl merupakan asak arena mendonorkan proton dan NH3 merupakan basa karena menerima proton dan Cl- merupakan basa konjugasi dari HClserta NH4_ sebagai asam konjugasi dari NH3
Teori asam basa lewis
- Asam : zat yang cenderung menerima pasangan electron dari basa. Contohnya SO3, BF3, AlF3
- Basa : zat yang cenderung memberi pasangan electron. Contohmya NH3, Cl-, ROH.
