Karakteristik Unsur Iodium dan Senyawanya

Tabung 2 : Cu(No3)2 + KI

Sebelum penambahan KI larutan berwarna biru lembayung dan setelah larutan KI ditambahkan kelarutan Cu (NO3)2 terjadi perubahan warna menjadi cokelat dan adanya reaksi pengendapan antara Cu (II) dan I yang di sebut endapan pasir osmosis. Warna endapan adalah kuning atau kuning hijau. Jumlah tetes atau ml larutan KI yang diperlukan untuk melarutkan endapan akan berbeda untuk setiap tabung reaksi karena kecenderungan pembekuan senyawa kompleks dan endapan.

DOKUMENTASI UNTUK UJI KELARUTAN KRISTAL KI/DOKPRI

DOKUMENTASI UNTUK UJI REAKTIVITAS ION IODA PADA PEMBENTUKAN SENYAWA KOMPLEKS/DOKPRI

PEMBAHASAN : 

Secara Teori, 

Iodium tidak larut dalam air karena perbedaan polaritas antara zat terlarut dan pelarut.Iodium bersifat nonpolar dan air merupakan senyawa polar.
Kalium iodida membentuk kompleks dengan yodium, membentuk triiodida dalam larutan.
 Yodium sedikit larut dalam air dan sedikit larut dalam alkohol.
 Dalam hal ini etanol yang digunakan memiliki polaritas yang berbeda dengan alkohol. Yodium larut dalam kloroform dibandingkan dengan  pelarut polar lainnya (Amanati, 2018).

Diklorometana adalah pelarut yang memiliki sifat nonpolar, sehingga dapat melarutkan senyawa nonpolar seperti iodin. Iodin dalam KI dengan CHCl dan ada penambahan amilum akan menghasilkan 2 fasa, fasa bawah berwarna ungu kehitaman dan fasa atas berwarna merah kekuningan. KI, ditambahkan dengan kloroform, dan amilum memperoleh hasil terbentuknya 2 fasa. Fasa atas hitam kekuningan dan bawah ungu kehitaman Iodin dalam KI yang ditambahkan dengan HO dan amilum, memperoleh hasilnya terbentuk 2 fasa, fasa atas hitam kekuningan dan bawah warna ungu (Refinel dkk.,2018). 

Secara Praktikum, 

Pada uji kelarutan kristal I2 pada tabung 1 kristal I2 yang ditambahkan dengan aquades 3 ml dan kemudian dikocok menghasilkan larutan yang berwarna kuning lembayung dan kristal I2 tidak larut sempurna dengan H2O dikarenakan adanya perbedaan kepolaran di antara keduanya. Pada tabung kedua ketika ditambahkan 3 ml KI dan dikocok menghasilkan I2 larut di dalam KI dan warna yang dihasilkan adalah warna coklat. Pada tabung ketiga I2 yang ditambahkan dengan etanol menghasilkan I2 tidak larut dalam etanol dan berwarna coklat. Pada tabung keempat ketika I2 ditambahkan dengan CHCl3 menghasilkan larutan yang berwarna ungu tua dan I2 tidak larut di dalam CHCl3 pada tabung kelima ketika I2 ditambahkan dengan CH2Cl2 menghasilkan I2 tidak larut dalam CH2Cl2 serta menghasilkan warna ungu kehitaman. 

Pada tabung keenam KI3 yang ditambah dengan CH2Cl2 dan amilum menghasilkan Larutan berwarna ungu gelap dan terdapat 2 fasa, fasa atas berwarna hitam dan fasa bawah berwarna ungu gelap dan sebelum penambahan amilum terdapat cincin di tengah larutan nya. Pada tabung ketujuh ketika KI3 ditambahkan dengan CHCl3 dan amilum menghasilkan larutan berwarna ungu gelap dan terdapat cincin sebelum penambahan amilum, Iodin tidak melarut dengan sempurna saat ditambahkan kloroform karena adanya perbedaan kepolaran. Pada tabung kedelapan ketika KI3 ditambah H2O dan amilum menghasilkan larutan berwarna biru tua kehitaman dan adanya 2 fasa, fasa atas berwarna biru kehitaman dan fasa bawah berwarna merah bata. Maka pada uji ini membuktikan bahwa identifikasi kelarutan dari iodium yang mana iodium yang berwujud padat berwarna kehitaman yang memiliki polaritas yang signifikan sertadapat bereaksi dengan senyawa lain yang dapat dilarutkan.