Orbital
Ketika mengenal bilangan kuantum, sering kali terdengar kata orbital. Dikatakan pada bilangan bahwa setiap subkulit memiliki orbital, lalu apakah orbital itu?
Orbital adalah gambaran perilaku sebuah elektron atau sepasang elektron dalam sebuah atom. Setiap orbital memiliki bentuk, ukuran, dan arah orientasi yang berbeda-beda.Â
Perbedaan ini dipengaruhi oleh ketiga bilangan kuantum yaitu bilangan kuantum utama, azimut, dan spin. Berikut ini adalah macam-macam dari orbital pada tiap masing-masing subkulit.
1. Â Orbital subkulit S
Orbital ini mempunyai bentuk seperti bola, hal ini dikarenakan banyaknya elektron ditemukan pada subkulit s. Pada orbital ini mempunyai susunan dari bilangan kuantum azimut I=0 dan memiliki ukuran yang berbeda. Hal ini tergantung dengan besarnya nilai bilangan kuantum utama n pada bagian kulit.
2. Orbital subkulit p
Orbital ini mempunyai gambaran bentuk seperti dumbell, hal ini dikarenakan elektron jarangan ditemukan pada subkulit p. Pada orbital ini mempunyai susunan dari bilangan kuantum azimut I=1, sehingga subkulit p tersusun atas 3 macam orbital yaitu Px, Py, dan Pz.
3. Orbital subkulit d
Orbital subkulit d mempunyai bilangan kuantum azimut I=2 dan tersusun atas 5 orbital. Orbital d memiliki arah orientasi yang dibedakan menjadi 2 jenis yaitu arah orientasi pada sumbu yang terdiri dari 3 orbital (dxy, dxz, dyz) dan arah orientasi pada sumbu yang terdiri dari 2 orbital (dx2-dy2 dan dz2).
4. Orbital subkulit f
