I2 (aq) + KI (aq)--->KI3
I2 (aq) + C2H5OH (aq) --->2CHI3 + 2HI+H2O
I2(aq) + CHCl3 -->I2(CHCl3) (aq)
I2 (aq)+ CH2Cl2 (aq) --->CH2I2 (aq)+2Cl (aq)
C. PEMBAHASANÂ
* Secara Teori
Kelarutan didefinisikan sebagai banyaknya zat terlarut yang dapat menghasilan larutan jenuh dalam jumlah tertentu pelarut pada temperatur konstan. Besarnya kelarutan suatu senyawa adalah jumlah maksimal senyawa yang bersangkutcan yang larut dalam sejumanh pelarut tertentu pada suatu suhu tertentu, dan meniparan larutan jenuh yang ada dalam kesetimbangan dengan beuk padatnya. Kelarutan akan semakin menurun nama. kelarutan yang dipengaruhi juga. dengan adanya ion senama oleh sifat zat tersebut (Astuti, Jodium adat an unsur kimia pada tabel periodik unsur yang memiliki Simbol I dan nomor atom 53. Iodium memiliki kelantan yang baik dalam pelarut organik, seperti kloroform, benzene, dam lain-lain iodium memiliki kelarutan yang rendah dalam ar atau bisa dikatakan tidak larut dalam air, karena perbedaan kepolaran antara zat terlarut dan zat pelarut Air adalah pelarut polar sementara iodium adalah senyawa nonpolar. Molekul kemudian aduk dapat larut dengan buik dalam air karena gaya tarik antara molekul iodium din molekul air tidak cukup kuat untuk mengatas gaya tarik antar molekul iodium sendiri.
Kristal yodium dan kalium lodida adalah senyawa yang bersifat nonpolar maka dari itu lodium akan lanut dengan baik dalam pelarut kalium iodida, dan juga disebabkan karena R) adalah senyawa ionik yang dapat membentuk ion iodida (I) yang dapat melarutkan Yodium (Permatasari, de, 200) Etanol merupakan pelarut polar yang memiliki kemampuan untuk melarutkan Senyawa non punar seperti iodium. Oleh karena itu kelarutan iodium dalam Mang penting lebih tinggi dibandingkan kelarutan dalam air (Sansar, 2018) Kristal lodium adalah senyawa non polar dan dilorometana yang merupakan palarut yang  bersifat non polar akan melarutkan senyawa iodium.
*Secara Praktikum
Pada percobaan kan ini dilakukan 2 Uji yakni reaktivitas ion jodida. Pada yji kelantan dilakukan 9 percobaan. Pada percobaan pertama, kristal rodinum dicampurkan dengan H2O (air) akan terbentuk larutan berwarna kuning bening, dan terdapat endapan Is didalamnya. Pada penambahan I2 dalam kj terbentux lamitan berwarna merah kecokelatan. dan endapannya melanut. Pada penambahan I2 kedalam etanol membentuk larukan berwarna merah bata dan endapan melarut. Pada penambahan I2 kedalam CH2Cl membentuk larutan berwarna ungu kehitaman dan endapan melarut. Pada penambahan I2 dalam CHCl3 membentuk larutan berwarna ungu kehitaman dan endapan melarut. Kemudian pada penambahan I2 tambah (larutan akan terbentuk fasa, fasa atas merah kecokelatan dan fasa bawah ungu. Fasa berbentuk cincin. Ketika ditambahkan amilum akan terbentuk 2 fasa, fasa atas menjadi ungu pekat dan fasa bawah warna ungu, dan tidak adanya batas yang menghalang tembusnya cahaya. Kemdian pada percobaan KI3 ditambah CHCl3 membentuk 2 fasa, fasa atas wama merah kecokelatan dan fasa bawah warna ungu. Fasa berbentuk cekung kedalam ditambahkan amilum fasa atas akan berwama ungu gelap dan fasa bawah Warna ungu. Adanya dasar sehingga tidak dapet ditembus oleh cahaya kemudian pada uji reaktivitas ion lodida, pada tabung pertama Fe(NO3)3 + KI membentuk larutan berwarna merah pekat kehitaman. kemudian volume untuk mengendapkan 2ml dan melarutkan 4 ml. Pada tabung ke-2, Cu(NO3)2 + ki membentuk lanikan berwarna cokelat kekuningan. Volume untuk melarutkan adalah 6ml.Â
VI. KESIMPULAN
